Химические свойства. 1. Менее активны по сравнению с хром, все реакции идут медленно, легко образуются при нагревании только карбиды (WC2

1. Менее активны по сравнению с хром, все реакции идут медленно, легко образуются при нагревании только карбиды (WC₂, MoC).

2. В кислотах вольфрам почти нерастворим. Легко растворяется только в смеси азотной и плавиковой кислот. Молибден взаимодействует с концентрированной серной кислотой при нагревании:

W + 2HNO₃ + 6HF = WF₆ + 2NO + 4H₂O

Mo + 3H₂SO_{4 (конц)} = H₂MoO₄ + 3SO₂ + 2H₂O

3. При прокаливании в кислороде металлов или их соединений образуются оксиды MoO₃ и WO₃. Это твердые вещества, плохо растворимые в воде, но легко растворимые в щелочах с образованием солей молибденовой и вольфрамовой кислот (H₂MoO₄ – белого цвета, H₂WO₄ – желтого цвета). Данные кислоты - твердые вещества, при нагревании отщепляют воду и переходят в соответствующие оксиды.

4. При взаимодействии с фтором образуются гексафториды молибдена и вольфрама (MoF₆, WF₆). Это легко летучие жидкости. При взаимодействии их с водой образуются оксосоединения МеOF₄ и MeO₂F₂. Гексахлорид известен только для вольфрама (WCl₆) – темно-фиолетовое твердое вещество.

5. С серой образуются сульфиды состава MeS₃ в виде порошков коричневого или черного цвета. При нагревании на воздухе они окисляются до MeO₃. При прокаливании без кислорода они отщепляют серу и переходят в сульфиды состава MeS₂.

Применение. Молибден и вольфрам применяются в металлургической промышленности при выплавке высококачественных специальных сортов стали (для ружейных и орудийных стволов, брони). Вольфрам используется для производства нитей электроламп, нагревательных обмоток электропечей, антикатодов в электронных лампах, изготовления сверхтвердых сплавов.