Химические свойства. 1. Взаимодействует при нагревании, со всеми неметаллами, кроме азота и водорода:

1. Взаимодействует при нагревании, со всеми неметаллами, кроме азота и водорода:

2Cr + 3Cl₂ = 2CrCl₃;

4Cr + 3O₂ = 2Cr₂O₃;

2Сr + 3S = Cr₂S₃

2. Хром растворяется в разбавленных кислотах, в концентрированных – пассивируется:

Cr + H₂SO₄ = CrSO₄ + H₂

3. С кислородом хром образует оксиды различного состава.

CrO – оксид хрома (II), твердое аморфное вещество красного цвета, получается восстановлением водородом при нагревании из оксида хрома (III):

Cr₂O₃ + H₂ = 2CrO + H₂O

Соединения Cr⁺² неустойчивы и окисляются на воздухе:

4Cr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Cr(OH)₃

Cr₂O₃ –порошок зеленого цвета, получается сжиганием хрома в кислороде. Используется как катализатор, краситель, входит в состав полировочных паст. Cr₂O₃ –амфотерный оксид, которому соответствует амфотерный гидроксид Cr(OH)₃, легко растворимый в кислотах и щелочах:

Cr(OH)₃ + 3HCl = CrCl₃ + 3H₂O

Cr(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Cr(OH)₆]

Соединения хрома в степени окисления +3 самые устойчивые, обладают окислительными и восстановительными свойствами:

Cr₂(SO₄)₃ + Zn = 2CrSO₄ + ZnSO₄

2CrCl₃ + 3KNO₃ + 10KOH = 2K₂CrO₄ + 3KNO₂ + 6KCl + 5H₂O

CrO₃ оксид хрома (VI) - твердое вещество красно-бурого цвета, хорошо растворимое в воде. Кислотный оксид. Получается при взаимодействии хромата калия с концентрированной серной кислотой:

K₂CrO₄ + H₂SO₄ = CrO₃ + K₂SO₄ + H₂O

CrO₃ соответствуют две кислоты.

H₂CrO₄ – хромовая; соли носят название хроматы – желтого цвета.

H₂Cr₂O₇ – двухромовая; соли дихроматы (бихроматы) – оранжевого цвета.

Хроматы и бихроматы сильнейшие окислители.

Хром используется как легирующая добавка к сталям, в качестве защитных покрытий на менее благородных металлах. Соединения хрома используются в качестве красок, катализаторов.