Химические свойства. 1. Менее активны, чем сера но при нагревании взаимодействуют с металлами, кислородом, галогенами:

1. Менее активны, чем сера но при нагревании взаимодействуют с металлами, кислородом, галогенами:

Se + Mg = MgSe;

Te + O₂ = TeO₂;

Te + 2Cl₂ = TeCl₄

2. Водородные соединения получаются косвенным путем из селенидов и теллуридов под действием соляной кислоты:

MgSe + 2HCl = MgCl₂ + H₂Se

H₂Se и H₂Te - газы с отвратительным запахом. В водном растворе ведут себя как кислоты более сильные, чем H₂S. Являются сильными восстановителями.

3. С кислородом эти элементы дают оксиды состава SeO₂, TeO₂, PoO₂, SeO₃, TeO₃, PoO₃, которым соответствуют кислоты состава H₂ЭO₃ и H₂ЭО₄.

Селенистая кислота H₂SeO₃ образуется при растворении SeO₂ в воде. Теллуристая кислота H₂TeO₃ получается косвенным путем (из-за плохой растворимости TeO₂ в воде):

TeO₂ + Na₂CO₃ = Na₂TeO₃ + CO₂

Na₂TeO₃ + 2HCl = H₂TeO₃ + 2NaCl

Соли этих кислот носят название селениты и теллуриты.

4. Для получения соединений в высшей степени окисления +6 необходимо воздействие сильных окислителей:

3H₂SeO₃ + HClO₃ = 3H₂SeO₄ + HCl

H₂SeO₄ сильная кислота, H₂TeO₄ – средней силы. Обе кислоты - сильнейшие окислители. Так, селеновая кислота растворяет золото:

6H₂SeO₄ + 2Au = Au₂(SeO₄)₃ + 3SeO₂ + 6H₂O

Соли теллуровой кислоты (теллураты) сильные окислители, в отличии от соответствующих сульфатов:

Na₂TeO₄ + 2HCl = Na₂TeO₃ + Cl₂ + H₂O

Соединения селена и теллура используются в полупроводниковой технике, в некоторых сплавах специального назначения.