Химические свойства. 1. Фтор взаимодействует со всеми простыми веществами, кроме гелия, неона и аргона :

 

1. Фтор взаимодействует со всеми простыми веществами, кроме гелия, неона и аргона :

 

3F2 + Cl2 = 2ClF3;

3F2 + S = SF6;

5F2 + 2P = 2PF5;

2F2 + C = CF4

 

2. При взаимодействии F2 со щелочами образуется фторид кислорода (OF2):

 

2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 ↑ + H2O

 

OF2 - бесцветный газ, по запаху напоминает озон, сильно ядовит. Это единственное соединение, где кислород имеет степень окисления +2.

 

3. Так как взаимодействие F2 + H2 = 2HF происходит со взрывом, фтористый водород получают не прямым синтезом, а по реакции:

 

CaF2 + H2SO4(конц) = CaSO4 + 2HF

 

HF - легко кипящая жидкость (Ткип.= +20оС), с водой смешивается в любых соотношениях. 40%-ный раствор HF в воде называется плавиковой кислотой. Плавиковая кислота – кислота средней силы. Это вещество одно из самых опасных по физиологическому воздействию: ядовита, при попадании на кожу вызывает долго не заживающие язвы, разрушает зубы. Органику обугливает эффективней серной кислоты.

В растворе молекулы плавиковой кислоты сильно ассоциированы за счет водородных связей. Наиболее прочны димеры, поэтому правильнее записывать формулу плавиковой кислоты следует в виде H2F2. Известны многочисленные соли этого димера (KHF2 и др).

 

4. Практическое значение имеет реакция взаимодействия плавиковой кислоты с оксидом кремния (он входит в состав стекла):

 

SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

 

Эта реакция лежит в основе нанесения узоров и рисунков на стекло.

Применение. F2 используется при производстве фторорганических соединений, например фторопласта (тефлона). Тефлон - белый плотный полимер, устойчивый во всех агрессивных средах вплоть до +350oС. Фтор придает высокую эластичность резине в интервале температур от -80оС до +200оС.

 

Хлор

В природе встречается в виде различных соединений, основным из которых является NaCl – поваренная соль, электролизом водного раствора которой на аноде получают хлор. Простое вещество Cl2 - газ желто-зеленого цвета. При -34оС легко сжижается. Ядовит. Плохо растворим в воде.

 








Дата добавления: 2015-04-29; просмотров: 617;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.004 сек.