Химические свойства. 1. Наиболее характерная степень окисления +2
1. Наиболее характерная степень окисления +2. Подобно железу взаимодействуют с галогенами, серой, фосфором. Не вступают в реакции с углеродом, азотом, водородом.
2. Кислородные соединения в низшей степени окисления +2 можно получить либо непосредственным окислением в кислороде или на воздухе при нагревании, либо термическим разложением гидроксидов:
2Co + O2 = 2CoO;
Ni(OH)2 = NiO + H2O.
CoO и NiO – вещества черного цвета. Основные оксиды. Соответствующие им гидроксиды Co(OH)2 – серо-розового цвета и Ni(OH)2 – зеленого цвета. Co(OH)2 и Ni(OH)2 - слабые основания, нерастворимые в воде.
Двухвалентные соединения кобальта и никеля можно перевести в трехвалентные действием окислителей:
2Co(OH)2 + H2O2 = 2Co(OH)3
2Ni(OH)2 + Br2 + 2NaOH = 2Ni(OH)3 + 2NaBr
При гидроксидов Co(OH)3 и Ni(OH)3 образуются оксиды Co2O3 и Ni2O3 – вещества черного цвета. При взаимодействии Co2O3 и Ni2O3 с кислотами не получаются соли трехвалентных элементов, т. к. они выступают как сильнейшие окислители:
Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 ↑ + 3H2O
2Ni2O3 + 4H2SO4 = 4NiSO4 + O2 ↑ + 4H2O
3. На окислительных свойствах Ni+3 основана работа железо-никелевого щелочного аккумулятора, который состоит из двух пластин, одна из которых заполнена Ni2O3 или Ni(OH)3, а вторая - порошком железа. В ходе работы железо-никелевого аккумулятора на электродах протекают следующие процессы:
Анод(-) Fe - 2е- + 2OH - = Fe(OH)2
Kатод(+) Ni2O3 + 2e- + 3H2O = 2Ni(OH)2 + 2OH -
Эти аккумуляторы стабильнее свинцовых, но их ЭДС не превышает 1 вольта. Кроме того, железо-никелевые аккумуляторы дороже свинцовых.
Дата добавления: 2015-04-29; просмотров: 684;