Кислородсодержащие соединения хлора

HClO – хлорноватистая кислота. Ей соответствует кислотный оксид Cl₂O. Соли называются гипохлоритами.

HClO₂ – хлористая кислота. Кислотный оксид Cl₂O₃ не получен. Соли – хлориты.

HClO₃ – хлорноватая кислота. Кислотный оксид Cl₂O₅ не получен. Соли – хлораты.

HClO₄– хлорная кислота. Кислотный оксид - Cl₂O₇. Соли – перхлораты.

1) HClO – желтоватая жидкость. Существует только в растворах. Получается при взаимодействии хлора с водой (без нагревания):

Cl₂ + H₂O = HCl + HClO

Соли этой кислоты получаются при действии на щелочь хлора:

2KOH + Cl₂ = KClO + KCl + H₂O

используется как отбеливатель в текстильной промышленности.

2) HClO₂, HClO₃ – не имеют ангидридов (кислотных оксидов). Соли этих кислот применяют в пиротехнике и взрывных работах. Наибольшее значение имеет KClO₃ – хлорат калия (бертолетовая соль), получаемая насыщением горячей щелочи хлором:

3Cl₂ + 6KOH = KClO₃ + 5KCl + 3H₂O

Хлораты - сильнейшие окислители. При ударе или нагревании взрываются.

3) Известен оксид ClO₂, который можно получить по реакции:

2KClO₃ + H₂C₂O₄ = K₂CO₃ + CO₂ ­ + H₂O + 2ClO₂ ­

ClO₂ – зелено-желтый газ, при растворении в воде дает смесь кислот:

2ClO₂ + H₂O = HClO₂ + HClO₃

4) Осторожным нагреванием хлораты можно перевести в перхлораты, из которых можно получить хлорную кислоту:

KClO₄ + H₂SO₄ = HClO₄ + KHSO₄

Хлорная кислота HClO₄ – подвижная жидкость, очень взрывоопасная, самая сильная из всех известных кислот. Почти все ее соли хорошо растворимы в воде.

5) В ряду HClO - HClO₂ - HClO₃ - HClO₄ сила кислот растет, а окислительная способность падает.

Хлор находит широкое применение в химической промышленности для получения хлористого водорода и соляной кислоты, синтеза хлорорганических веществ, обеззараживания питьевой воды, в текстильной промышленности для отбеливания тканей, в производстве ядохимикатов.

Бром

Бром находится в виде калиевых и натриевых солей в воде морей. Производство основано на реакции:

2NaBr + Cl₂ = Br₂ + 2NaCl

Для этого раствор NaBr и органический растворитель (бензол или бензин) заливают в емкость и через смесь пропускают хлор. Бром переходит в органическую фазу, откуда затем отгоняется. Бром – жидкость темно-красного цвета, тяжелая, легколетучая, вызывает тяжелые ожоги.

Бром Br₂ химически менее активен, чем Cl₂, однако вступает в те же реакции, что и хлор. Соли HBr носят название – бромиды.

Соль AgBr, используется в кино- и фотопромышленности как светочувствительный реактив. Соединения брома используются в медицине.

Иод

В природе встречается в виде KJ, NaJ в воде и морских водорослях. Водоросли сушатся, сжигаются и из золы извлекается иод по реакции:

2NaJ + Cl₂ = 2NaCl + J₂

Иод – твердое кристаллическое вещество, темно-фиолетового цвета, способное к сублимации или возгонке (переход из твердого состояния в газообразное при нагревании, минуя жидкую фазу).