Химические свойства. 1. Молекула белого фосфора состоит из четырех атомов

 

1. Молекула белого фосфора состоит из четырех атомов. При нагревании до 800оС происходит переход: Р4 = 2Р2. При окислении на воздухе в обычных условиях светится за счет реакции: 4Р + 3О2 = 2Р2О5 + hn. При t > 50оС склонен к самовозгоранию на воздухе : 4P + 5O2 = 2P2O5.

 

2. Хорошо идут реакции с галогенами:

 

2P + 3Cl2 = 2PCl3;

PCl3 + Cl2 = PCl5

 

3. Соединения фосфора с металлами называются фосфидами:

2P + 3Mg = Mg3P2;

P + 2Cr = Cr2P;

P + 3Fe = Fe3P

 

Последние два фосфида по свойствам напоминают нитриды.

 

4. Фосфор взаимодействует с кислотами и щелочами:

 

P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 ­ + H2O

4P + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3 ­

 

5. Фосфор с кислородом дает два оксида: P2O3 и P2O5.

Р2О3 – ядовитое вещество белого цвета. Медленно реагирует с водой с образованием фосфористой кислоты:

 

Р2О3 + 3Н2О = 2Н3РО3

 

Соответствующие ей соли носят название фосфиты. Это двухосновная кислота (один атом водорода не замещается на металл) проявляющая окислительно-восстановительные свойства (восстановительная функция сильнее выражена):

 

2KMnO4 + 5H3PO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5H3PO4 + 3H2O

3Zn + H3PO3 + 3H2SO4 = PH3 ­ + 3ZnSO4 + 3H2O

 

Р2О5 – белое аморфное вещество, очень гигроскопичное, т.е. жадно поглощающее воду. При этом образуются различные кислоты P (V):

 

P2O5 + H2O = 2HPO3 – метафосфорная кислота

P2O5 + 2H2O = H4P2O7 – пирофосфорная кислота

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 – ортофосфорная кислота

 

Ортофосфорная кислота не ядовита, не обладает окислительно-восстановительными свойствами. Используется в пищевой промышленности как консервант для лимонадов, соков и т.п. Большая часть получаемой в промышленности ортофосфорной кислоты идет на производство минеральных удобрений:

 

Ca3(PO4)2 +2H2SO4 = 2CaSO4 +Ca(H2PO4)2 (простой суперфосфат)

Сa3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2 (двойной суперфосфат)

Ca(OH)2 + H3PO4 = CaHPO4 · 2H2O (преципитат)

3NH4OH + 2H3PO4 = (NH4)2HPO4 + NH4H2PO4 + 3H2O (аммофос)

 

6. Непосредственно с водородом фосфор не взаимодействует, поэтому фосфористый водород (фосфин) получают косвенным путем из фосфидов:

 

Mg3P2 + 6HCl = 2PH3 ­ + 3MgCl2

 

PH3 фосфин, газ с запахом гнилой рыбы, очень ядовит.

Фосфин сильный восстановитель:

 

8KMnO4+5PH3+12H2SO4 = 5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O

Фосфин медленно окисляется на воздухе с выделением тепла и света (блуждающие огоньки в местах гниения органических веществ).

Аналоги фосфина: Р2Н4 – жидкость, Р6Н12 – твердое вещество. Оба сильные восстановители, ядовиты.

 

7. С галогенами фосфор соединяется с образованием галогенангидрида фосфористой кислоты PCl3 и галогенангидрида фосфорной кислоты PCl5:

 

PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl;

PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl

 

Применяется фосфор в производстве удобрений, спичек, дымовых шашек, сигнальных ракет, фосфорорганических соединений, пластмасс, каучуков, моющих средств.

 








Дата добавления: 2015-04-29; просмотров: 1442;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.007 сек.