К химическим процессам. Запишем первый закон термодинамики в виде:

Запишем первый закон термодинамики в виде:

dQ = dU + dL.

Знаки теплоты и изменения внутренней энергии весьма условны. Будем считать подводимую к системе теплоту положительной, а отводимую – отрицательной, хотя часто в литературе, особенно по химии, приняты обратные знаки.

Перепишем уравнение в виде

– dU = – dQ + dL ,

то есть убыль внутренней энергии равна сумме выделившегося тепла и работы.

Работа

В величину работы входит не только работа расширения, но и работа в результате действия электрических, световых и других сил, которые могут проявляться в результате химической реакции.

Изменение внутренней энергии может распределяться между теплотой и работой различным образом. Возможны крайние случаи, когда:

а) максимум внутренней энергии превращается в работу

– DU = – Q _min+ L _max;

б) в реакциях, кроме работы расширения, другой работы не производится

в этом случае имеем

– DU = – Q _max + L _min.

В первом случае реакция протекает в условиях полной обратимости, а во втором – она необратима.