Количественное определение содержания хлорид-иона

Материалы, реактивы, оборудование: колбы на 200 мл; пипетки на 10 мл; цилиндры мерные на 100 мл; бюретки для титрования; дистиллированная вода; штатив с пробирками; исследуемая вода; 0,01 н. раствор нитрата серебра AgNO₃; 0,01 н. раствор хлорида натрия NaCl; 5%-ый раствор хромата калия K₂CrO₄.

Количественное определение хлорид-иона в воде проводят после качественного его обнаружения (раздел 2.3.1).

Определение хлоридов ведут по методу Мора.

Принцип метода Мора основан на осаждении хлоридов азотнокислым серебром в присутствии хромата калия К₂СrO₄. При наличии в растворе хлоридов AgNO₃ связывается с ними, а затем образует хромат серебра оранжево-красного цвета.

NaCl + AgNO₃ ® AgCl + NaNO₃,

2AgNO₃ + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄ + 2KNO₃

Сначала устанавливают титр AgNO₃. Для этого в коническую колбу на 200 мл вносят 10 мл раствора NaCl и 90 мл дистиллированной воды, прибавляют 5 капель K₂CrO₄. Содержимое колбы титруют раствором AgNO₃ до перехода лимонно-желтой окраски мутного раствора в оранжево-красную, не исчезающую в течение 15 – 20 сек.

Поправочный коэффициент к титру AgNO₃ рассчитывают по результатам трех титрований:

,

где V₁, V₂, V₃ – объем в мл AgNO₃, использованный на каждое из трех титрований.

При содержании хлоридов менее 250 мг/л берут 100 мл фильтрованной исследуемой воды. При большем содержании хлоридов берут 10 – 15 мл. Воду наливают в две конические колбы, доводят до 100 мл дистиллированной водой, прибавляют 5 капель раствора K₂CrO₄. Раствор в одной колбе титруют AgNO₃, а вторую колбу используют для контроля.

Содержание хлорид-иона в воде (Х, мг-экв/л) рассчитывают по формуле:

,

где X – содержание хлорид-иона в мл; V₁ – количество раствора AgNO₃, потраченного на титрование, мл; К – поправочный коэффициент к титру; 0,355 – эквивалентное количество хлора, соответствующее 1 мл 0,01 н. раствора AgNO₃, мг; Vв – объем исследуемой пробы, мл.

Результаты содержания хлорид-иона оценивают по табл. 2, 4 приложения 1.