Требования, предъявляемые к работе.

Составить гальванический элемент и методом компенсации измерить ЭДС при разных концентрациях электролитов:

1) Zn ½ ZnSO₄ ½½KCl ½½ CuSO₄ ½ Cu

0,1N 1N 0,1N

2) Ag, AgCl ½ KCl ½½ KCl ½½ CuSO₄ ½ Cu

N 0,1N

3) Zn ½ ZnSO₄ ½½ KCl ½½ KCl ½ AgCl, Ag

0,1N 1N

4) Ag, AgCl ½ KCl ½½ KCl ½½ CuSO₄ ½ Cu

1N 1N

5) Zn ½ ZnSO₄ ½½ KCl ½½ CuSO₄ ½ Cu

0,1N 1N 1N

6) Zn ½ ZnSO₄ ½½ KCl ½½ CuSO₄ ½ Cu

1N 1N 1N

7) Zn ½ ZnSO₄ ½½ KCl ½½ KCl ½ AgCl, Ag

1N 1N

8) Zn ½ ZnSO₄ ½½ KCl ½½ CuSO₄ ½ Cu

1N 1N 0,1N

(Ag, AgCl ½ KCl - хлорсеребряный электрод).

Полученные данные сопоставить с расчетными величинами по уравнению Нернста, указав % ошибок.

Данные эксперимента внести в таблицу:

Для расчета теоретических ЭДС все необходимые данные найти в справочнике физико-химических величин (нормальные потенциалы металлов, значения средних коэффициентов активности для растворов указанных концентраций, выраженных в моль/л).

Ошибка,% =

Вопросы к работе:

1. Классификация электрохимических цепей. Работа (механизм работы) концентрационных и химических цепей.

2. Диффузионный потенциал. Механизм его возникновения. Правила записи цепей и электродов.

3. Классификация электродов. Электроды 1, 2 рода.