Классификация. а) по числу гидроксидных групп в молекуле
а) по числу гидроксидных групп в молекуле. Количество гидроксидных групп в молекуле основания зависит от валентности металла и определяет кислотность основания.
Основания делятся на:
- однокислотные, молекулы которых содержат одну гидроксидную группу: NaOH, KOH, LiOH и др.;
- двухкислотные, молекулы которых содержат две гидроксидные группы: Ca(OH)2 , Fe(OH)2 и др.;
- трехкислотные, молекулы которых содержат три гидроксидные группы: Ni(OH)3 , Bi(OH)3 и др.
Двух- и трехкислотные основания называются многокислотными.
б) по силе основания делятся на:
- сильные (щелочи): LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2 , Sr(OH)2 , Ba(OH)2;
- слабые: Cu(OH)2 , Fe(OH)2 , Fe(OH)3 и др.
Сильные основания растворимы в воде, а слабые – нерастворимы.
Диссоциация оснований
Сильные основания диссоциируют практически полностью:
Са(ОН)2 = Са2+ + 2ОН-.
Слабые основания диссоциируют ступенчато. При последовательном отщеплении гидроксид-иона от многокислотных оснований образуются основные остатки гидроксокатионы, например:
Fe(OH)3 OH- + Fe(OH)2+ дигидроксокатионы железа;
Fe(OH)2+ OH- + FeOH2+ гидроксокатионы железа;
Fe(OH)2+ OH- + Fe3+ катионы железа.
Число основных остатков равно кислотности основания.
Дата добавления: 2015-01-10; просмотров: 1414;