Химические свойства оксидов
Основные оксиды реагируют:
1) с водой с образованием оснований:
Na2О + H2O = 2NaОH;
CaO + H2O = Ca(OH)2;
2) с соединениями кислотного характера (кислотными оксидами, кислотами) с образованием солей и воды:
CaO + СО2 = СаСО3;
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O;
3) с соединениями амфотерного характера:
Li2O + Al2O3 = 2Li AlO2;
3NaOH + Al(OН)3 = Na3AlO3 + 3Н2О;
Кислотные оксиды реагируют:
1) с водой с образованием кислот:
SO3 + H2O = H2SO4;
2) с соединениями основного характера (основными оксидами и основаниями) с образованием солей и воды:
SO2 + Na2O = Na2 SO3;
CO2 + 2NaОH = Na2CO3 + H2O;
3) с соединениями амфотерного характера
СО2 + ZnO = ZnCO3;
СО2 + Zn(OH)2 = ZnСО3 + H2O;
Амфотерные оксиды проявляют свойства как основных, так и кислотных оксидов. Им отвечают амфотерные гидроксиды:
кислая среда щелочная среда
Ве(ОН)2 ВеО Н2ВеО2
Zn(OH)2 
ZnO Н2ZnО2
Аl(OН)3 Al2O3 H3AlО3 , НАlO2
Cr(OН)3 Сr2O3 HCrO2
Pb(OH)2 
PbO Н2PbО2
Sn(OH)2 SnO Н2SnО2
Амфотерные оксиды взаимодействуют с соеднинениями кислого и основного характера:
| ZnO + SiO2 = ZnSiO3; ZnO + H2SiO3 = ZnSiO3 + H2O; | Al2O3 + 3Na2O = 2Na3AlO3; Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O. |
Металлы с переменной валентностью могут образовывать оксиды всех трех типов. Например:
CrO основной Cr(OH)2;
Cr2O3 амфотерный Cr(OH)3;
Cr2O7 кислотный H2Cr2O7;
MnO, Mn2O3 основной;
MnO2 амфотерный;
Mn2O7 кислотный HMnO4.
Дата добавления: 2015-01-10; просмотров: 730;