Значимость изучения строения атома для химии

Все вещества состоят из атомов, природа и свойства которых определяют все химические явления. Знание строения атома позволяет объяснить закономерности изменения свойств элементов, понять, почему атомы образуют молекулы, благодаря чему протекают химические реакции.

Атомистическая гипотеза строения вещества возникла еще в Древней Греции, но вместе с тем греческие философы- материалисты заблуждались, считая атом неделимой частицей (атом – atomos- означает «неделимый»).

Конец XVIII – XIX в. характеризуются бурным развитием науки, в частности химии. Были установлены многие стехиометрические законы химии:

· закон постоянства состава (Ж. Пруст, 1908 г.);

· закон сохранения материи и движения и его частный случай – закон сохранения массы (М.В. Ломоносов, 1748 г.);

· закон эквивалентов (И. Рихтер,1800 г.);

· закон кратных отношений (Дж. Дальтон, 1803 г.);

· закон объемных отношений для газов (Ж. Гей-Люссак, 1808 г.);

· закон Авогадро (1811 г.).

Все эти законы были основаны на допущении о дискретности материи, ее

атомном строении.

На рубеже XIX - XX вв. наука достигла уровня, позволяющего постичь строение атома. Сложность строения атома подтверждали

· открытие радиоактивности атомов некоторых элементов (А. Беккерель);

· установление природы α- β- γ-лучей (Э. Резерфорд);

· открытие электрона и определение его массы и заряда (Дж. Томсон, Р. Малликен);

· открытие ядер атомов (Э. Резерфорд).