Определения и терминология

Химия кислот и основанийКонцентрация ионов водорода и рН

В любом водном растворе молекулы воды обрати­мо диссоциируют на ионы водорода и гидроксид-ные ионы:

H2O ~ H+ + ОН'.

Кинетику этого процесса можно описать с помо­щью константы диссоциации Kw:

Kw= [H+] х [OhT] = I (Г14.

Концентрацию воды в знаменателе этого уравне­ния опускают, поскольку она не имеет существен­ного значения и уже включена в константу. Следо­вательно, если [H+] или [ОН~] известна, можно легко рассчитать концентрацию другого иона.

Пример:если [H+] = КГ8 нмоль/л, тогда [ОН ] = KT1VlO'8= 10~6 нмоль/л.


В норме [H+] артериальной крови составляет 40 нмоль/л (40 X КГ9 моль/л). Проводить расчеты с числами такого порядка крайне неудобно, поэто­му концентрацию ионов водорода принято выра­жать через рН. рН раствора — это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водоро­да (рис. 30-1). Следовательно, в норме рН артери­альной крови составляет -log (40 X 10~9) = 7,40. Концентрация ионов водорода от 16 до 160 нмоль/л (рН 6,8-7,8) совместима с жизнью.

Как и большинство других констант диссоциа­ции, Kw зависит от температуры. Если температу­ра составляет 25 0C, то точка электронейтральнос­ти для воды достигается при рН 7,0, если 37 0C — то при рН 6,8. Изменения рН в зависимости от темпе­ратуры имеют важное значение при гипотермии (гл.21).

Рис. 30-1.Взаимосвязь между рР1 и [H+]. В интервале значений рН от 7,1 до 7,5 зависимость между рН и [H+] принимает почти линейный характер. (Из: Narins R. G., Emmett M. Simple and Mixed Acid-base Disorders: A Practical Approach. Medicine, 1980; 59: 161.)









Дата добавления: 2015-02-03; просмотров: 768;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.003 сек.