Хід аналізу
· дрібний аналіз –проведення специфічних реакцій на окремі іони:
3Fe2+ +2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2↓ + 6K+ синій осад
4Fe3+ + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12K+ синій осад
NH4+ + 2K2[HgI4] + 4KOH → [OHg2NH2]I ↓ + K+ + 7KI + 3H2O
Бурий осад
·систематичний аналіз полягає в тому, що суміш іонів спочатку розділяютьза допомогоюгрупових реактивів на окремі групи. Потім у межах кожної групи виявляють окремі іони за допомогою специфічних реакцій.
Кислотно – лужна класифікація катіонів
| Група | Катіони | Груповий реактив | Сполуки, що утворюються | Групова характеристика |
| K+ Na+ NH4+ | Немає | –––– | хлориди, сульфати й гідроксиди розчиняються у воді | |
| Ag+ Pb2+ Hg22+ | HCl | AgCl ↓ PbCl2 ↓ Hg2Cl2 ↓ | хлориди не розчиняються у воді | |
| Ba2+ Ca2+ Sr2+ | H2SO4 | BaSO4 ↓ CaSO4 ↓ SrSO4 ↓ | сульфати не розчиняються у воді | |
| Zn2+ Al3+ Cr3+ | надлишок NaOH або KOH | Zn(OH)2 ↓→[Zn(OH)4]2– Al(OH)3 ↓→[Al(OH)4]– Cr(OH)3 ↓→[Cr(OH)6]3– | гідроксиди розчиняються в надлишку лугу | |
| Fe2+ Fe3+ Mg2+ Mn2+ | NaOH або KOH | Fe(OH)2 ↓ Fe(OH)3 ↓ Mg(OH)2 ↓ Mn(OH)2 ↓ | гідроксиди не розчиняються в надлишку лугу | |
| Cu2+ Hg2+ Co2+ Ni2+ | надлишок NH4OH | Cu(OH)2 ↓→ [Cu(NH3)4]2+ Hg(OH)2 ↓→ [Hg(NH3)4]2+ Co(OH)2 ↓→ [Co(NH3)6]2+ Ni(OH)2 ↓→ [Ni(NH3)6]2+ | гідроксиди розчиняються в надлишку аміаку |
Дата добавления: 2015-02-03; просмотров: 791;