Поляризация ковалентных связей

Ковалентная полярная связь характеризуется неравномерным распределением электронной плотности. Для обозначения направления смещения электронной плотности используют два условных изображения.

Полярная σ – связь. Смещение электронной плотности обозначают стрелкой вдоль линии связи. Конец стрелки направлен в сторону более электроотрицательного атома. Появление частичных положительных и отрицательных зарядов указывают с помощью буквы « б» « дельта» с нужным знаком заряда.

б + б- б+ б + б- б + б-

СН₃ — > О<— Н СН₃ — > С1 СН₃ — > NН₂

метанол хлорметан аминометан ( метиламин)

Полярная π -связь. Смещение электронной плотности обозначают полукруглой ( выгнутой) стрелкой над пи-связью также направленной в сторону более электроотрицательного атома. ( )

б + б- б+ б-

Н ₂ С = О СН₃— С ===О

метаналь |

СН₃ пропанон -2

Для проверки усвоения раздела рекомендуем ответить на вопросы:

1.Определите тип гибридизации атомов углерода, кислорода , азота в соединениях А, Б, В . Назовите соединения , используя правила номенклатуры IUPAC .

А. СН₃-СН₂- СН₂-ОН Б. СН₂ = СН – СН₂- СН=О

В. СН₃- N Н– С₂ Н₅

2. Сделайте обозначения, характеризующие направление поляризации всех указанных связей в соединениях ( А – Г )

А. СН₃ – Вr Б. С₂ Н₅– О- Н В. СН₃-NН- С₂ Н₅

Г. С ₂ Н₅ – СН= О