Задание к подразделу 4.4
Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (табл. П.7), укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.
| Номер задания | Коррозионная среда | ||
| а) H2O + O2 | б) NaOH + H2O | в) H2O + Н+ | |
| 321. | Fe / Zn | Zn / Al | Pb / Zn |
| 322. | Fe / Ni | Fe / Zn | Al / Cu |
| 323. | Pb / Fe | Cd / Cr | Al / Ni |
| 324. | Cu / Zn | Al / Cu | Sn / Cu |
| 325. | Zn / Fe | Fe / Cr | Co / Al |
| 326. | Zn / Al | Pb / Zn | Cr / Ni |
| 327. | Cr / Cu | Pb / Cr | Bi / Ni |
| 328. | Cu / Al | Cr / Zn | Fe / Mg |
| 329. | Zn / Sn | Mg / Cd | Cr / Bi |
| 330. | Co / Mg | Zn / Fe | Pb / Al |
| 331. | Pb / Zn | Bi / Ni | Cd / Al |
| 332. | Bi / Ni | Cu / Zn | Fe / Ni |
| 333. | Fe / Mg | Fe / Cu | Co / Cd |
| 334. | Sn / Fe | Pb / Zn | Cr / Fe |
| 335. | Cr / Fe | Fe / Mg | Co / Cu |
| 336. | Fe / Cr | Cr / Cu | Cr / Cu |
| 337. | Fe / Cu | Cd/ Zn | Cd/ Zn |
| 338. | Zn / Cu | Cr / Ni | Cr / Cd |
| 339. | Mg / Cu | Cr / Cd | Zn / Al |
| 340. | Sn / Cu | Bi / Ni | Bi / Ni |
Электролиз растворов
Электролиз – это совокупность окислительно-восстановительных процессов, происходящих при прохождении электрического тока через электрохимическую систему, состоящую из двух электродов и электролита.
Электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом, он заряжен отрицательно. Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом, он заряжен положительно.
При электролизе водных растворов могут протекать процессы, связанные с электролизом воды, т.е. растворителя.
Дата добавления: 2015-01-15; просмотров: 1108;