Задание к подразделу 4.2

Используя потенциалы (табл. П.6, П.7, П.8), допишите уравнения реакций (по две для каждого варианта), составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H₂SO₄ (конц.) и HNO₃ значение потенциала окислителя более 1 В. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде.

281. а) Pb + KOH+ H2O + O2 б) Cu + H2SO4 (конц.)	291. а)Al + HNO3 (разб.) б) Cr + NaOH + О2
282. а)Al + H2O + O2 б) Mg + HNO3 (разб.)	292. а)Al + NaOH + H2O б) Cu + HNO3 (разб.)
283. а)Al + HNO3 (конц.) б) Sn + NaOH + O2 + H2O	293. а)Al + H2SO4 (конц.) б) Sn + H2O + O2
284. а)Al + NaOH + H2O + O2 б) Zn + H2SO4 (конц.)	294. а)Cr + NaOH + H2O б) Be + HNO3 (разб.)
285. а)Al+HNO3 (конц.) б) Zn + NaOH + H2O + O2	295. а)Fe + H2SO4 (конц.) Fe3+ б) Al + H2O
286. а)Mg + H2O б) Zn + H2SO4 (разб.) + O2	296. а)Zn + HNO3 (конц.) б) Al + KOH+ H2O
287. а)Fe + HNO3 (разб.) б) Zn + H2O + O2	297. а)Zn + H2SO4 (конц.) б) Co + NaOH+ H2O + O2
288. а)HNO3(разб.)+ Fe Fe3+ б) Zn + NaOH + H2O	298. а) Fe + HNO3(конц.) Fe3+ б) Al + H2O + O2
289. а)Zn + H2O + O2 б) Cu + H2SO4 (конц.)	299. а)Zn + NaOH + H2O б) Cu + HNO3 (конц.)
290. а)Zn + NaOH + H2O + O2 б) Cd + HNO3 (разб.)	310. а)Zn + HNO3 (разб.) б) Cu + NaOH+ H2O + O2