Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительными называют реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов.

Степень окисления - это тот условный заряд атома элемента, который вычисляют, исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов (как правило, обозначается арабской цифрой, заряд ставят перед цифрой).

Для нахождения степени окисления используют следующие правила:

· степень окисления атомов в простых веществах равна нулю;

· фтор во всех соединениях без исключения имеет степень окисления -1;

· степень окисления кислорода равна -2 (исключение: фториды кислорода, например, ОF₂; пероксиды, субоксиды, озониды);

· степень окисления водорода равна +1 (исключение - гидриды металлов, например, NaH, СаН₂ и др.);

· степень окисления щелочных металлов в соединениях равна +1, щелочноземельных +2, алюминия +3;

· алгебраическая сумма степеней окисления частиц в молекуле равна нулю.

Для определения степени окисления атомов элементов в молекуле составляют простейшие алгебраические уравнения. Например, для MnO₂, K₂MnO₄, KMnO₄ степень окисления марганца (Х) рассчитывают следующим образом:

MnO₂ Х + 2·(-2) = 0 Х = +4

K₂ MnO₄ 2·(+1) + Х + 4·(-2) = 0 Х= +6

KMnO₄ 1 + Х + 4·(-2) = 0 Х = +7

При определении степени окисления атомов элементов в составе иона необходимо помнить, что заряд иона равен алгебраической сумме степеней окисления атомов элементов, входящих в состав иона.

NO₃ ^– Х + 3·(-2)= -1 Х= +5

SO₄^2– Х + 4·(-2) = -2 Х = +6

Cr₂O₇ ^2– 2·(Х)+7·(-2)= -2 Х= +6

Заряд иона, как правило, ставят после цифры.