Концентрации растворов
Способность вещества переходить в раствор называется растворимостью. Растворимость может быть неограниченной или ограниченной. Неограниченная растворимость присутствует только в таких системах, в которых и растворитель и растворённое вещество находятся в одинаковых фазах. Если растворитель и растворённое вещество находятся в разных по природе фазах, то растворимость ограничена некоторым пределом. При достижении предела растворимости между растворяемым веществом и образовавшимся раствором наступает равновесие.
Раствор, находящийся в данных условиях в равновесии с растворяемым веществом, называется насыщенным раствором.
Раствор, в котором при данных условиях предел растворимости не достигнут, называется ненасыщенным.
Одной из важнейших характеристик раствора является относительное содержание в нём растворённого вещества и растворителя, которое называется концентрацией. В общем случае концентрация обозначают буквой С. Качественно растворы делят на разбавленные, в которых растворённого вещества мало, и концентрированные, в котором растворённого вещества много.
В химии и смежных областях наиболее распространены следующие способы выражения концентрации:
Процентная концентрация (вес.%) выражается числом граммов растворённого вещества в 100 г раствора.
Молярная концентрация (молярность) выражается числом молей растворённого вещества в 1 л раствора.
Нормальная концентрация (нормальность) выражается числом грамм-эквивалентов растворённого вещества в 1 л раствора.
Моляльная концентрация (моляльность) выражается числом молей растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя.
Молярная доля показывает, какую часть от общего числа молей раствора составляет растворённое вещество или растворитель. Если обозначим число молей растворителя через na, а число молей растворённого вещества через nb, то молярную долю растворённого вещества можно выразить
Nв = , (69)
а мольную долю растворителя
NА = . (70)
Сумма NА + Nв = 1.
Дата добавления: 2014-12-07; просмотров: 1252;