Концентрации растворов

 

Способность вещества переходить в раствор называется растворимостью. Растворимость может быть неограниченной или ограниченной. Неограниченная растворимость присутствует только в таких системах, в которых и растворитель и растворённое вещество находятся в одинаковых фазах. Если растворитель и растворённое вещество находятся в разных по природе фазах, то растворимость ограничена некоторым пределом. При достижении предела растворимости между растворяемым веществом и образовавшимся раствором наступает равновесие.

Раствор, находящийся в данных условиях в равновесии с растворяемым веществом, называется насыщенным раствором.

Раствор, в котором при данных условиях предел растворимости не достигнут, называется ненасыщенным.

Одной из важнейших характеристик раствора является относительное содержание в нём растворённого вещества и растворителя, которое называется концентрацией. В общем случае концентрация обозначают буквой С. Качественно растворы делят на разбавленные, в которых растворённого вещества мало, и концентрированные, в котором растворённого вещества много.

В химии и смежных областях наиболее распространены следующие способы выражения концентрации:

Процентная концентрация (вес.%) выражается числом граммов растворённого вещества в 100 г раствора.

Молярная концентрация (молярность) выражается числом молей растворённого вещества в 1 л раствора.

Нормальная концентрация (нормальность) выражается числом грамм-эквивалентов растворённого вещества в 1 л раствора.

Моляльная концентрация (моляльность) выражается числом молей растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя.

Молярная доля показывает, какую часть от общего числа молей раствора составляет растворённое вещество или растворитель. Если обозначим число молей растворителя через na, а число молей растворённого вещества через nb, то молярную долю растворённого вещества можно выразить

Nв = , (69)

а мольную долю растворителя

NА = . (70)

Сумма NА + Nв = 1.

 








Дата добавления: 2014-12-07; просмотров: 1236;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.003 сек.