Устройство металлического, газового и окислительно-восстановительного электродов

Металлическим электродом называют металлическую пластину, погруженную в раствор или расплав соли этого металла (рис. 1). Подробнее устройство металлического электрода описано в пп. 1.2.

Одним из примеров газового электрода является водородный электрод (рис. 2), устройство которого описано в пп. 1.3.

Данные типы электродов относятся к электродам первого рода, потенциал которых зависит лишь от активности ионов, отдающих или принимающих электроны.

Наряду с электродами первого рода существуют электроды, состоящие из металла, покрытого малорастворимым соединением этого металла (соль, оксид, гидроксид), и погруженные в раствор, содержащий ионы этого малорастворимого соединения. Такие электроды называют электродами второго рода, или окислительно-восстановительными электродами. Типичными представителями являются каломельный, хлорсеребряный, ртутнооксидный и другие электроды.

Каломельный электрод представляет собой ртуть, покрытую пастой из каломели (Hg₂Cl₂) и ртути, находящуюся в растворе хлорида калия (рис. 3):

Hg, Hg₂Cl₂ | KCl

На каломельном электроде протекает реакция:

Hg₂Cl₂ + 2 ⇄ 2Hg + 2Cl^-

Хлорсеребряный электрод представляет собой серебро, покрытое малорастворимым хлоридом серебра, помещенное в раствор, содержащий хлорид-ионы (рис. 4):

Ag, AgCl | Cl^-

На электроде протекает реакция:

Ag⁺ + 1 ⇄ Ag

Ртутнооксидный электрод представляет собой ртуть, покрытую малорастворимым оксидом ртути, помещенную в раствор щелочи:

Hg, HgO | OH^-

На электроде протекает реакция:

Hg + 2OH^- - 2 → HgO + H₂O

Рис. 3. Каломельный электрод 1 – стеклянная наружная трубка, 2 – стеклянная внутренняя трубка, которая заполняется пастой из ртути и насыщенного раствора Hg2Cl2 (каломели), 3 – отверстие, 4 – насыщенный раствор КCl, 5 – токоотводящий проводник из платины	Рис. 4. Хлорсеребряный электрод 1 – стеклянный корпус, 2 – асбестовая нить, 3 – насыщенный раствор КCl, 4 – серебряная проволока, покрытая слоем хлорида серебра, 5 – верхняя камера