Названия наиболее часто употребляемых кислот и кислотных остатков
Формулы кислоты | Название кислоты | Формула кислотного остатка | Название кислотного остатка | ||
Кислородные кислоты | |||||
HNO2 | Азотистая | NO‾2 | Нитрит-ион | ||
HNO3 | Азотная | NO‾3 | Нитрат-ион | ||
НВО2 | Метаборная | BO‾2 | Метаборат-ион | ||
Н3ВО3 | Ортоборная | ВО3‾3 | Ортоборат-ион | ||
H2SiO3 | Метакремневая | SiO2‾3 | Метасиликат-ион | ||
H2SiO4 | Ортокремневая | SiO4‾4 | Ортосиликат-ион | ||
H2MnO4 | Марганцовистая | MnO2‾4 | Манганат-ион | ||
HMnO4 | Марганцевая | MnO‾4 | Перманганат-ион | ||
HAsO2 | Метамышьяковистая | AsO‾2 | Метаарсенит-ион | ||
H3AsO4 | Ортомышьяковая | AsO3‾4 | Ортоарсенит-ион | ||
H2SO3 | Сернистая | SO2‾3 | Сульфит-ион | ||
HSO‾3 | Гидросульфит-ион | ||||
H2SO4 | Серная | SO 2‾4 | Сульфат-ион | ||
HSO‾4 | Гидросульфат-ион | ||||
H2CO3 | Угольная | CO32‾ | Карбонат-ион | ||
HCO‾3 | Гидрокарбонат-ион | ||||
НРO3 | Метафосфорная | РО‾3 | Метафосфат-ион | ||
Н3РO4 | Ортофосфорная | РО3‾4 | Ортофосфат-ион | ||
НРО2‾4 | Гидроортофосфат-ион | ||||
Н2РО‾4 | Дигидроортофосфат-ион | ||||
HClO | Хлорноватистая | ClO‾ | Гипохлорит-ион | ||
НсlО4 | Хлорная | СlO‾4 | Перхлорит-ион | ||
Бескислородные кислоты | |||||
НСl | Хлороводородная (соляная) | Cl‾ | Хлорид-ион | ||
HF | Фтороводородная (плавиковая) | F ‾ | Фторид-ион | ||
НВг | Бромоводородная | Вг‾ | Бромид-ион | ||
HI | Иодоводородная | I ‾ | Иодид-ион | ||
H2S | сероводородная | S2 ‾ | Сульфид-ион | ||
HS‾ | Гидросульфид-ион | ||||
Названия бескислородных кислот образуются от названия неметалла – кислотообразователя с добавлением слова – водородная. Например: НСl – хлороводородная (соляная) кислота; H2S – сероводородная кислота.
Кроме того, кислоты подразделяются по числу водород-ионов, способных "отщепляться" при диссоциации, на одноосновные (НСl, НNО3, СН3СООН), двухосновные (Н2SО4, Н2СО3, H2S) и многоосновные (Н3РО4, Н3ВО3, Н4P2O7). Анион, который остается после отщепления от молекулы кислоты одного или более водород-иона называется кислотным остатком. Заряд кислотного остатка определяется числом отнятых водород-ионов.
Основность килоты зависит от количества кислотных остатков, соответствующих данной кислоте. Так, одноосновным кислотам соответствует один кислотный остаток:
HCl ↔ H+ + Cl ‾ ;
HNO3 ↔ H+ + NO3‾
Двух- и многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, т. е. их молекулы последовательно отщепляются по одному водород - иону, и этим кислотам соответствуют два или более кислотных остатка. Так, молекулы серной кислоты в первую очередь, диссоциируют по уравнению:
H2SO 4– → H+ + HSO 4–
Отщепление второго водород – иона идет по уравнению:
HSO 4– → H+ + SO 4 2–
Ортофосфорная кислота Н3 РО4 диссоциирует в три ступени и имеет три кислотных остатка:
Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО4–
Н2РО4– ↔ Н+ + НРО42–
НРО42– ↔ Н+ + РО43–
Следует отметить, что для многоосновных кислот вторая и третья ступени
диссоциации протекают в гораздо меньшей степени, чем первая.
Ступенчатая диссоциация кислот подтверждается наличием кислых солей. Каждый кислотный остаток способен образовать соль с катионом металла, т. е. основность кислоты показывает, сколько солей соответствует данной кислоте.
Названия кислотных остатков бескислородных кислот образуются от корней латинских названий элементов-кислотообразователей с суффиксом -ид и слова ион (табл.4). Например:Сl‾ –хлорид-ион, S2‾– сульфид-ион. При названии кислотных остатков кислородных кислот употребляется суффикс -ат, если элемент-кислотообразователь проявляет высшую степень окисления, и суффикс -ит, когда элемент проявляет более низкую степень окисления. Например: NО‾3– нитрат-ион; NO‾2-нитрит-ион;SО2‾з- сульфит-ион; SO2‾4–сульфат-ион. Если в состав кислотного остатка входит ион водорода, то к его названию добавляется приставка гидро-. При наличии в анионе двух или более водород–ионов к указанной приставке добавляются соответствующие греческие числительные (ди-, три-, тетра- и т. д.). Например:
HSO4 – - гидросульфат – ион
HPO4 2 – - гидроортофосфат - ион
H2PO4 – - дигидроортофосфат – ион
Диссоциация отличающихся по силе кислот в растворах протекает различно. Сила кислот характеризуется степенью диссоциации, под которой понимается отношение количества продиссоциированных молекул к общему числу их в растворе. Кислоты, полностью диссоциирующие в водных растворах на ионы, относятся к сильным электролитам (НNО3, H2SO4 , HCl, НВr и др.). В ионных уравнениях сильные кислоты записываются в виде ионов. К слабым электролитам относятся кислоты, образующие в водных растворах лишь незначительное число ионов (HNO2, H2S, Н2СО3, Н2SO3 и др.). В ионных уравнениях они записываются в виде молекул.
Дата добавления: 2014-12-26; просмотров: 2396;