Курсовая работа в неорганической химии

Выполнение и написание курсовой работы является завершающим этапом общего практикума по неорганической химии для всех студентов химического факультета КазГУ им. Аль-Фараби.

Курсовая работа - это первый шаг к научной работе. Курсовая работа выполняется как правило под руководством преподавателя, ведущего практические занятия в данной академической группе. Ее можно также проводить в научных лабораториях кафедры под руководством аспирантов и научных сотрудников .

Тема курсовой работы может быть предложена научным руководителем, но она может быть выбрана самим студентом. Темой курсовой работы традиционно является синтез одного или нескольких соединений, их идентификация и исследования физических и химических свойств доступными студенту методами.

Основными разделами курсовой работы является:

1. Введение

2. Обзор литературы.

3. Экспериментальная часть

4. Выводы

5. Литература

Во введении излагается цель настоящего исследования и области применения синтезируемого соединения.

Любая научная работа начинается с изучения литературы по теме исследования. Курсовую работу также следует начинать с поиска сведений о физических и химических свойствах синтезируемого соединения, имеющиеся в мировой литературе. Методика поиска литературных данных подробно изложено в работах [1- 2]. Из просматриваемой справочной литературы следует выбирать только те данные, касающиеся только данного соединения, которые необходимы для обоснования выбора методов исследования или для обсуждения результатов исследования. Ссылки в тексте на цитируемую литературу даются в квадратных скобках и в том порядке, в каком упоминаются в тексте в соответствии с действующими стандартами [3 ].Вначале называют фамилию и инициалы автора, затем полное название статьи, после чего сокращенное (в соответствии с стандартами) название журнала, затем указываются год, том, выпуск, номер, страницы от и до. В случае книги необходимо указать фамилию и инициалы авторов, название книги, место издания, название издательства, год издания и использованные страницы от и до. Фамилии авторов и название журналов, книг должны приводятся в оригинальной транскрипции.

В экспериментальной части приводятся подробное описание всех приведенных опытов, условия (температура, давление и концентрация веществ и их квалификация) эксперимента, марка прибора, методика синтеза данного соединения [4-7] и другие необходимые сведения. В конце должен быть дан расчет выхода продукта в процентах от теоретически возможного и обсуждение результатов. Индивидуальность синтезированного соединения должна быть доказана идентификацией доступными методами и исследованием его свойств[8].

Выводы должны быть основаны на проделанном эксперименте и содержать основные результаты, полученные в работе. В них очень кратко указывают, какое вещество синтезировано, как установлен его состав, какими методами и какие свойства исследованы.

Литература

1. В.М.Потапов, Э.К.Кочетова Химическая информация. Где и как искать химику нужные сведения. - М.: Химия, 1988.-224с.

2. В.Н Романенко, А.Г.Орлов, Г.В.Никитина Книга для начинающего исследователя-химика.-Л.: Химия, 1987.- 280с.

3. ГОСТ Библиографическое описание произведении печати

4. Руководство по неорганическому синтезу/ Под ред. Г.Брауера. В 6 -ти томах.- М.: Мир, 1985-1986.

5. В.Карякин , И.И.Ангелов Чистые химические реактивы.-М.: Химия, 1974.-408с.

6. И.Г.Ключников Неорганический синтез М.: Просвещение.,1988.-240с.

7. И.Г.Ключников Практикум по неорганическому синтезу.-М.: Просещение.,1988.

8. Справочник Химика / Под ред. Б.П.Никольского. В 6-томах и дополнительный том. -Л.: Химия, 1965 - 1968.

3. Справочные данные

3.1 Некоторые физико-химические величины и единицы СИ

Величина	Единица СИ
Атомная масса (относительная) Ar	атомная единица массы, а.е.м.
Вместимость см. Объем
Внутренняя энергия U	джоуль, Дж
Волновое число n	метр в минус первой степени, м^-1
Время i	cекунда, с
Давление r	паскаль, Па
Дипольный момент (электрический) m	кулон-метр, Кл-м
Диэлектрическая проницаемость (относительная) e	-
Длина l	метр, м
Длина волны l	метр, м
Импульс p	килограмм-метр в секунду, кг^.м/с
Индуктивность L	генри, Гн
Количество вещества n	моль, моль
Количество движения см. Импульс
Количество теплоты Q	джоуль, Дж
Количество электричества q	кулон, Кл
Константа химического равновесия К
Магнитный момент m	ампер-квадратный метр, А^.м²
Масса m	килограмм, кг
Массовая доля w	-
Массовая концентрация r	килограмм на кубический метр, кг/м³
Молекулярная масса (относительная) M_r	атомная единица массы, а.е.м.
Мольная доля х	-
Моляльная концентрация C_m	моль на килограмм, моль/кг
Молярная концентрация С	моль на кубический метр, моль/м³
Молярная масса М	килограмм на моль, кг/моль
Молярный объем V_М	кубический метр на моль, м³/моль
Объем V	кубический метр, м³
Объемная доля u	-
Окислительно-восстановительный потенциал E	вольт, В
Период Т см. Время
Плотность r	килограмм на кубический метр, кг/м³
Плотность относительная d	-
Площадь А (S)	квадратный метр, м²
Работа W (А)	джоуль, Дж
Разность потенциалов DU	вольт, В
Растворимости коэффициент k_s	-
Сила электрического тока I	ампер, А
Сродство к протону А_р	джоуль, Дж
Сродство к электрону А_е	джоуль, Дж
Температура термодинамическая Т	кельвин, К
Температура Цельсия t	градус Цельсия, ⁰С
Тепловой эффект химической реакции Q	джоуль, Дж
Теплота см. Количество теплоты
Угол плоскости a(b, g , q, j)	радиан, рад
Частота n	герц, Гц
Электрическая ёмкость С	фарад, Ф
Электрическая проводимость l	сименс, См
Электрический заряд (относительный) n± (q±, Z±, s±)	элементарный электрический заряд, э.э.з.
Электрический потенциал V(j)	вольт, В
Электрическое напряжение U	вольт, В
Электрическое сопротивление R	ом, Ом
Электродвижущая сила DЕ	вольт, В
Энергия Е	джоуль, Дж
Энергия Гиббса образования вещества DG	джоуль на моль, Дж/моль
Энергия Гиббса реакции DG	джоуль, Дж
Энергия ионизации I	джоуль, Дж
Энтальпия образования вещества DH	джоуль на моль, Дж/моль
Энтальпия реакции DH	джоуль, Дж
Энтропия вещества S	джоуль на кельвин-моль, Дж/(К^.моль)
Энтропия реакции DS	джоуль на кельвин, Дж/К

3.2 Физико-химические постоянные

Скорость распространения электромагнитных колебаний в вакууме с = 2,99792458^. 10⁸ м/с.

Магнитная постоянная (магнитная проницаемость вакуума) m₀ = 1,256637061 ^. 10^-6 Гн/м

Электрическая постоянная (диэлектрическая проницаемость вакуума) e₀ = 8,85418782 ^. 10^-12 Ф/м

Постоянная планка h = 6,626176 ^. 10^-34Дж/Гц

h/2p = 1,0545887 ^. 10^-34 Дж/Гц

Атомная единица массы, а.е.м. m_u» 1,6605655 ^. 10^-27кг

Масса покоя электрона m_e = 9,109534 ^.10^{-31 кг}

Масса покоя протона m_p = 1,6726485 ^.10^-27кг

Масса покоя нейтрона m_п = 1,6749543 ^.10^{-27 кг}

Элементарный электрический заряд e = 1,6021892 ^. 10^-19 Кл

Радиус Бора a₀ =5,2917706 ^. 10^{-11 м}

Масса атома изотопа ¹H = 1,673559 ^.10^{-27 кг}

Масса атома изотопа ²H(D) = 3,344548 ^.10^{-27 кг}

Постоянная Авогадро N_A = 6,022045 ^.10²³моль^-1

Число Авогадро {N_A} » 6,02 ^. 10²³(формульных единиц)

Постоянная Фарадея F = 9,648456 ^. 10⁴ Кл/моль

Универсальная газовая постоянная R = 8,31441 Дж/(К^.моль)

Нормальные физические условия:

Нормальное атмосферное давление p = 1,01325 ^. 10⁵ Па

Нормальная термодинамическая температура T = 273,15 К (или температура Цельсия t = 0⁰С)

Молярный объем идеального газа при нормальных физических условиях V_M= 2,241383 ^.10^-2 м³/моль » 22,4 л/моль

Постоянная Больцмана k = 1,380662 ^.10^-23 Дж/К

Магнетон Бора m_B = 9,274048 ^.10^-24 А^.м²

3.3 Соотношение между единицами величин

Единицы давления:

1 атм (физическая атмосфера, уст.) = 1,01325 ^.10⁵ Па

1 мм рт. Ст. (миллиметр ртутного столба, уст.) = 1,33322 ^. 10² Па

1 Торр (торр, уст) = 1,33322 ^.10² Па

1 ат (техническая атмосфера, уст.) = 9,80665 ^.10⁴ Па

1 кгс/м² (килограмм-сила на квадратный метр, уст.) = 9,80665 Па

1 мм вод. Ст. (миллиметр водяного столба, уст.) = 9,80665 Па

Единицы длины:

1 мк (микрон, уст.) = 1^.10^{-6 м}

1 (ангстрем, уст.) = 1^.10^{-10 м}

Единицы массы:

1 т (тонна) = 10^.10³ кг

1 кар (карат) = 2^.10^{-4 кг}

Единицы объема:

1 л (литр) = 1 ^. 10^{-3 м3}

Единицы плоского угла:

1^о (градус) = (p/180) рад » 1,745329 ^. 10^-2 рад

1¢ (минута) = (p/10800) рад » 2,908882 ^. 10^-4 рад

1² (секунда) = (p/648000) рад » 4,848137 ^. 10^-6 рад

Единицы энергии:

1 эВ (электронвольт) » 1,60218 ^. 10^-19 Дж

1 кал_тх (термохимическая калория, уст.) = 4,1840 Дж

1 кал_межд (международная калория, уст.) = 4,1868 Дж

1 эрг (эрг, уст.) = 1 ^.10^-7 Дж

1 кгс^.м (килограмм-сила-метр, уст.) = 9,80665 Дж

1 л^.атм (литр-атмосфера, уст.) = 1,01325^.10² Дж

1 Вт^. ч(ватт-час, уст.) = 3,60^. 10³ Дж

Единицы энтропии:

1 э.е. (энтропийная единица, уст.) = 4,1840 Дж/К

3.4. Приставки при образовании кратных

Наиме-нование	Русское обозна-чение	Множитель	Наимено-вание	Русское обозначение	Множитель
Гига	Г	10⁹	Деци	д	10^-1
Мега	М	10⁶	Санти	с	10^-2
Кило	к	10³	Милли	м	10^-3
Гекто	г	10²	Микро	мк	10^-6
Дека	да	10¹	Нано	н	10^-9
			Пико	п	10^-12

3.5. Растворимость газов в воде (в г на 100 г воды)

Газ	Температура, ⁰С

Br₂	4,22	3,4	3,2	3,13
CO₂	0,3346	0,2318	0,1688	0,1257	0,0701
Cl₂	1,46	0,98	0,716	0,562	0,386	0,219
H₂	2,0×10^-4	1,7^.10^-4	1,6×10^-4	1,5×10^-4	1,3×10^-4	0,8×10^-4
NH₃	87,5	67,9	52,6	40,3	22,9
NO	9,8×10^-3	7,6×10^-3	6,2×10^-3	5,2×10^-3	3,7×10^-3	2×10^-3
O₂	7,0×10^-3	5,4×10^-3	4,6×10^-3	3,5×10^-3	2,6×10^-3	1,4×10^-3
HCl	82,3	-	-	67,3	59,6
H₂S	0,673	0,552	0,447	0,358

3.6. Растворимость твердых веществ в воде (в г на 100 г воды)

Вещество	Твердая фаза	Температура, ⁰С

Al₂(SO₄)₃	Al₂(SO₄)₃×18H₂O	23,8	25,1	26,6	31,4	87,1	42,2	47,1
NH₄NO₃	NH₄NO₃	54,2		63,9	74,8	80,2	85,9	91,0
(NH₄)₂SO₄	(NH₄)₂SO₄	41,4	42,2	43,0	44,8	46,8	48,8	50,8
NH₄Cl	NH₄Cl	23,0	25,1	27,1	31,5	35,6	39,6	43,6
NH₄HCO₃	NH₄HCO₃	10,9	13,7	17,5	24,2
(NH₄)₂ CO₃	(NH₄)₂ CO₃×H₂O			22,5
KNO₃	KNO₃	11,6	17,7	24,1	39,1	52,5	62,8	71,1
KAl(SO₄)₂	KAl₂(SO₄)₂×12H₂O	3,1	4,4	5,7	12,0	26,7		71,4
K₂ Cr ₂O₇	K₂ Cr ₂O₇	4,4	7,5	1,11	20,6	31,2	41,1	50,5
K₂ S₂O₈	K₂ S₂O₈	1,62	2,60	4,49	9,89
K₂ SO₄	K₂ SO₄	6,9	8,5	10,0	13,1	15,4	17,6	19,4
KCl	KCl	22,2	23,8		28,7	31,3	33,8	36,0
Ca(CH₃COO)₂	Ca(CH₃COO)₂	37,4	36,0	34,7	33,2	32,7	33,5	29,7
CoCl₂	CoCl₂×6H₂O	30,2	31,0	34,9	39,4	48,4
	CoCl₂×12H₂O						49,0	50,7
MgCl₂	MgCl₂6H₂O	34,5	34,8	35,3	36,5	37,9	39,7	42,2
MnCl₂	MnCl₂×6H₂O	38,9		42,4	47,1	52,1	52,0	53,7
CuCl₂	CoCl₂×2NH₄Cl× 2H₂O	22,2		26,0	30,5	36,1	43,4
CuSO₄	CoSO₄ ×5H₂O	12,9	13,2	17,5	22,8	28,1	34,9	42,4
Na₂SO₄	Na₂SO₄×10H₂O	4,5	8,2	16,1	32,5
	Na₂SO₄						30,2	30,0
	Na₂SO₄×7H₂O	16,4	23,4	32,5
Na₂B₄ O₇	Na₂B₄O₇×10H₂O	1,18	1,76	2,58	6,0	16,6
	Na₂B₄ O₇×10H₂O						23,4	34,6
Na₂CO₃	Na₂O₃×10H₂O	6,6		17,8	33,2
NaHCO₃	NaHCO₃	6,45	7,58	8,76		14,9
NaCl	NaCl	26,2		26,5	26,8	27,1	27,6	28,4
Ni(NO₃)₂	Ni(NO₃)₂×6H₂O	44,3		49,1	54,8	62,0
	Ni(NO₃)₂×6H₂O						63,0
H₂B O₃	H₂BO₃	2,50	3,52	5,4	9,5			27,5

3.7 Растворимость неорганических веществ в

воде при комнатной температуре

Ионы

Br^-

CH₃COO^-

CN^-

CO₃^2-

Cl^-

F^-

I^-

NO₃^-

OH^-

PO₄^3-

S^2-

SO₄^2-

Ag⁺

Al³⁺

Ba²⁺

Be²⁺

н*

Bi³⁺

Ca²⁺

Cd²⁺

н*

Co²⁺

н*

Cr³⁺

н*

Cs⁺

Cu²⁺

н*

Fe²⁺

Fe³⁺

H⁺

Hg²⁺

Hg₂²⁺

K⁺

Li⁺

Mg²⁺

Mn²⁺

н*

NH₄⁺

Na⁺

Ni²⁺

н*

Pb²⁺

н*

Rb⁺

Sn²⁺

Sr²⁺

Tl⁺

Zn²⁺

н*

Обозначения: р – хорошо растворимый, м – малорастворимый, н – практически нерастворимый, ¥ - неограниченно растворимый, + - полностью реагирует с водой, - - не существует, * - осадок из водного раствора не образуется вследствие полного гидролиза, ? – отсутствуют данные по растворимости.

3.8. Криоскопические константы К и эбулископические Е постоянные

Растворитель	Температура замерзания, ⁰С	Е	Температура кипения, ⁰С	Е
Вода		1,86		0,52
Бензол	5,5	5,10	80,2	2,57
Анилин	-6	5,87	184,4	3,69
Уксусная кислота	16,7	3,90	118,4	3,10
Четыреххлористый углерод	-23	29,80	76,7	5,30

3.9. Плотность некоторых соединений

Вещество	Формула	Плотность, г/см³	t, ⁰С
Аммоний хлорид	NH₄Cl	1,53
Кремний хлорид	SiCl₄	1,52
Натрий хлорид	NaCl	2,163	15-20
Олово (IV) хлорид	SnCl₄	2,278
Сахар	C₁₂H₂₂O₁₁	1,558
Сера монохлорид	S₂Cl₁₂	1,68
Сульфурил хлорид	SO₂Cl₂	1,67
Сурьма (III) хлорид	SbCl₃	3,064
Тионил хлорид	SOCl₂	1,675
Титан (IV) хлорид	Ti Cl₄	1,76
Углерод тетрахлорид	CCl₄	1,632
Фосфор (III) бромид	PBr₃	2,85
Фосфор (III) хлорид	PCl₃	1,57
Фосфор (V) хлороксид	POCl₃	1,69

3.10. Концентрация и плотность кислот и оснований при 20⁰С

%	H₂SO₄	HCl	HNO₃	H₃PO₄	CH₃CO OH	NaOH	KOH	NH₃ раствор
	1,005	1,003	1,004	1,004	1,000	1,010	1,007	0,994
	1,012	1,008	1,009	1,009	1,001	1,021	1,017	0,990
	1,018	1,013	1,015	1,015	1,003	1,032	1,026	0,985
	1,025	1,018	1,020	1,020	1,004	1,043	1,035	0,981
	1,032	1,023	1,026	1,026	1,006	1,054	1,044	0,977
	1,039	1,028	1,031	1,031	1,007	1,065	1,053	1,973
	1,045	1,033	1,037	1,037	1,008	1,076	1,062	1,969
	1,052	1,038	1,043	1,042	1,010	1,087	1,072	1,965
	1,59	1,043	1,049	1,048	1,011	1,098	1,081	1,961
	1,066	1,047	1,054	1,053	1,013	1,109	1,090	1,958
	1,080	1,057	1,066	1,065	1,015	1,131	1,109	0,950
	1,095	1,068	1,078	1,076	1,018	1,153	1,128	0,943
	1,109	1,078	1,090	1,088	1,021	1,175	1,148	0,936
	1,124	1,088	1,103	1,101	1,024	1,197	1,167	0,930
	1,139	1,098	1,115	1,113	1,026	1,219	1,186	0,923
	1,155	1,108	1,128	1,126	1,029	1,241	1,206	0,916
	1,170	1,119	1,140	1,140	1,031	1,263	1,226	0,910
	1,186	1,129	1,153	1,153	1,034	1,285	1,247	0,904
	1,202	1,139	1,167	1,167	1,036	1,306	1,267	0,898
	1,219	1,149	1,180	1,181	1,038	1,328	1,288	0,892
	1,260	1,174	1,214	1,214	1,044	1,380	1,341
	1,303	1,198	1,246`	1,254	1,049	1,430	1,396
	1,348		1,278	1,293	1,053	1,478	1,452
	1,395		1,310	1,335	1,058	1,525	1,511
	1,395		1,339	1,379	1,061
	1,498		1,367	1,379	1,061
	1,553		1,391	1,476	1,067
	1,611		1,413	1,526	1,069
	1,669		1,434	1,579	1,070
	1,727		1,452	1,633	1,070
	1,779		1,469	1,689	1,069
	1,814		1,483	1,746	1,066
	1,824		1,487	1,770	1,064
	1,831		1,491	1,794	1,062
	1,936		1,495	1,819	1,059
	1,836		1,501	1,844	1,055
	1,831		1,513	1,870	1,050

3.11. Значения ионного произведения воды (Кw)

Температура, ⁰С	Ионное произведение воды, Кw	рН
	0,11^.10^-14	7,48
	1,00^.10^-14	7,00
	55,00^.10^-14	6,13

3.12. Константы диссоциации кислот (25⁰С)

Кислота	Формула	К_дисс
Азотистая	HNO₂	5,1^.10^-14
Азотистоводородная	HN₃	1,9^.10^-5
Борная	H₃BO₃	5,8^.10^-10
Тетраборная	H₂B₄O₇	1,5^.10^-7
Бромноватистая	HBrO	2,5^.10^-9
Йодная	HIO₄	2,8^.10^-2
Йодноватая	HIO₄	1,6^.10^-1
Йодноватистая	HIO	2,3^.10^-11
Кремниевая	H₄SiO₄	1,3^.10^-11
Муравьиная	HCOOH	1,8^.10^-4
Мышьяковая	H₃AsO₄	6,0^.10^-3
Мышьяковистая	H₃AsO₃	5,1^.10^-10
Пероксид водорода	H₂O₂	2,0^.10^-12
Селенистая	H₂SeO₃	2,4^.10^-3
Селеновая (К₂)	H₂SeO₄	1,3^.10^-2
Селенистоводородная	H₂Se	1,3^.10^-4(K₁)
Серная (К₂)	H₂SO₄	1,2^.10^-2
Сернистая	H₂SO₃	1,7^.10^-2
Сероводородная	H₂S	1,0^.10^-7
Теллуристая (К₁)	H₂TeO₃	2,7^.10^-3
Теллуровая (К₁)	H₆TeO₆	2,0^.10^-8
Теллуристоводородная	H₂Te	2,3^.10^-3
Тиосерная	H₂S₂ O₃	2,5^.10^-1
Угольная	H₂CO₃	4,5^.10^-7
Уксусная	CH₃COOH	1,7^.10^-5
Фосфорноватистая	H₃PO₂	8,0^.10^-2
Фосфористая	H₃PO₃	1,6^.10^-2(K₁) 2,0^.10^-7(K₂)
Фосфорная (орто)	H₃PO₄	7,6^.10^-2 6,2^.10^-8 1,2^.10^-13
Фтористоводородная	HF	6,8^.10^-4
Хлорноватистая	HClO	5,0^.10^-8
Хлористая	HClO₂	1,1^.10^-1
Хромовая (К₁)	H₂CrO₄	9,0^.10^-17
Цианистоводородная	HCN	6,2^.10^-10
Щавелевая	H₂C₂O₄	5,6^.10^-2(K₁) 5,6^.10^-5(K₂)
Вода	H₂O	1,8^.10^-16

3.13. Константы диссоциации оснований (25⁰С)

Основание	Формула	К_дисс
Алюминия гидроксид (К₁)	Al(OH)₃	1,0^.10^-9
Аммиака гидрат	NH₃H₂O	1,8^.10^-5
Бария гидроксид (К₂)	Ba(OH)₂	2,3^.10^-1
Бериллия гидроксид (К₂)	Be(OH)₂	5,0^.10^-11
Гидразин	N₂H₄H₂O	9,8^.10^-7
Гидраксиламин	NH₂OH	1,8^.10^-5
Железа (II) гидроксид (К₂)	Fe(OH)₂	2,3^.10^-7
Железа (III) гидроксид (К₂)	Fe(OH)₃	2,3^.10^-7
Кальция гидроксид (К₂)	Ca(OH)₂	4,0^.10^-2
Кобальта (III) гидроксид	Co(OH)₃	7,0^.10^-13
Лития гидроксид	LiOH	6,8^.10^-1
Магния гидроксид (К₂)	Mg(OH)₂	2,5^.10^-3
Марганца (II) гидроксид (К₂)	Mn(OH)₂	5,0^.10^-4
Меди (II) гидроксид (К₂)	Cu(OH)₂	7,9^.10^-14
Свинца гидроксид	Pb(OH)₂	9,6^.10^-4 3,0^.10^-8
Серебра (I) гидроксид	AgOH	5,0^.10^-3
Стронция гидроксид (К₂)	Sr(OH)₂	1,6^.10^-1
Хрома (III) гидроксид (К₃)	Cr(OH)₃	7,0^.10^-31
Цинка гидроксид	Zn(OH)₂	4,4^.10^-5 2,0^.10^-9

3.14. Стандартные электродные потенциалы металлов

Металл	Е⁰, В	Металл	Е⁰, В	Металл	Е⁰, В
Li⁺/Li	-3.045	Be²⁺/Be	-1.847	Pb²⁺/Pb	-1.126
Rb⁺/Rb	-2.925	Al³⁺/Al	-1.700	H⁺/H₂	±0.000
K⁺/K	-2.924	Ti³⁺/Ti	-1.208	Sb^III/Sb	+0.240
Cs⁺/Cs	-2.923	Mn²⁺/Mn	-1.192	Re^III/Re	+0.300
Ra²⁺/Ra	-2.916	Cr²⁺/Cr	-0.852	Bi^III/Bi	+0.317
Ba²⁺/Ba	-2.905	Zn²⁺/Zn	-0.763	Cu²⁺/Cu	+0.338
Sr²⁺/Sr	-2.888	Ga³⁺/Ga	-0.560	Ru²⁺/Ru	+0.450
Ca²⁺/Ca	-2.864	Fe²⁺/Fe	-0.441	Ag⁺/Ag	+0.799
Na⁺/Na	-2.711	Cd²⁺/Cd	-0.404	Rh³⁺/Rh	+0.800
Ac³⁺/Ac	-2.600	In³⁺/In	-0.338	Hg²⁺/Hg	+0.852
La³⁺/La	-2.522	Co²⁺/Co	-0.277	Pd²⁺/Pd	+0.915
Mg²⁺/Mg	-2.372	Ni²⁺/Ni	-0.234	Pt^II/Pt	+0.963
Sc³⁺/Sc	-2.370	Sn²⁺/Sn	-0.141	Au⁺/Au	+1.691

3.15. Произведение растворимости (ПР) (18-25⁰С)

Соединений	Формула	ПР
Алюминия гидроксид	Al(OH)₃	1,0^.10^-32
Бария сульфат	BaSO₄	1,0^.10^-10
Бария карбонат	BaCO₄	5,1^.10^-9
Бария хромат	BaCrO₄	1,2^.10^-10
Бария гидроксид	Ba(OH)₂	5,0^.10^-3
Бария манганат	BaMnO₄	2,5^.10^-10
Бериллия гидроксид	Be(OH)₂	6,3^.10^-22
Висмута гидроксид	Bi(OH)₃	3,2^.10^-32
Висмута сульфид	Bi₂S₃	1,0^.10^-97
Железа (II)гидроксид	Fe(OH)₂	1,0^.10^-15
Железа (III)гидроксид	Fe(OH)₃	3,2^.10^-328
Железа (II) сульфид	FeS	5,0^.10^-18
Железа (II) карбонат	FeCO₃	3,5^.10^-11
Кадмия гидроксид	Cd(OH)₂	2,2^.10^-14
Кадмия сульфид	CdS	7,9^.10^-27
Кальция гидроксид	Ca(OH)₂	5,5^.10^-6
Кальция гидрофосфат	CaHPO₄	2,7^.10^-7
Кальция фосфат	Ca₃(PO₄)₂	2,0^.10^-29
Кальция карбонат	CaCO₃	4,8^.10^-9
Кальция сульфат	CaSO₄	9,1^.10^-6
Лития гидроксид	LiOH	4,0^.10^-2
Лития карбонат	Li₂CO₃	4,0^.10^-3
Магния гидроксид	Mg(OH)₂	1,1^.10^-11
Марганца гидроксид	Mn(OH)₂	1,6^.10^-13
Марганца сульфид (роз.)	MnS	2,5^.10^-10
Меди гидроксид	CuOH	1,0^.10^-14
Меди (II)гидроксид	Cu(OH)₂	2,2^.10^-20
Меди (I) хлорид	CuCI	1,2^.10^-6
Меди (I) бромид	CuBr	5,2^.10^-9
Меди (I) йодид	CuI	1,1^.10^-12
Меди (I)сульфид	Cu₂S	2,5^.10^-48
Меди (II)сульфид	CuS	6,3^.10^-36
Никеля сульфид	NiS	1,0^.10^-24
Олова (II) гидроксид	Sn(OH)₂	1,4^.10^-28
Олова (IV)гидроксид	Sn(OH)₄	1,0^.10^-57
Олова (II) сульфид	SnS	1,0^.10^-25
Ртути (II)сульфид	HgS	1,6^.10^-52
Ртути (I) хлорид	Hg₂Cl₂	1,3^.10^-18
Свинца (II)гидроксид	Pb(OH)₂	8,7^.10^-14
Свинца (II)сульфат	PbSO₄	1,6^.10^-8
Свинца сульфид	PbS	2,5^.10^-27
Свинца хлорид	PbCl₂	1,6^.10^-5
Свинца йодид	PbI₂	1,1^.10^-9
Серебра (I)гидроксид	AgOH	1,6^.10^-8
Серебра бромид	AgBr	5,3^.10^-13
Серебра йодид	AgI	8,3^.10^-17
Серебра сульфид	Ag₂S	6,3^.10^-50
Серебра фосфат	Ag₃PO₄	1,3^.10^-20
Серебра хлорид	AgCl	1,8^.10^-10
Серебра ванадат	AgVO₃	5,0^.10^-7
Стронция гидроксид	Sr(OH)₂	1,4^.10^-3
Стронция карбонат	SrCO₃	1,1^.10^-10
Стронция сульфат	SrSO₄	3,2^.10^-7
Сурьмы (III) гидроксид	Sb(OH)₃	4,0^.10^-42
Сурьмы (III) сульфид	Sb₂S₃	1,6^.10^-93
Хрома (II) гидроксид	Cr(OH)₂	1,0^.10^-17
Хрома (III) гидроксид	Cr(OH)₃	6,3^.10^-31
Цинка гидроксид	Zn(OH)₂	7,1^.10^-18
Цинка сульфид	ZnS	1,6^.10^-24

3.16. Константы неустойчивости некоторых комплексных ионов

<154 155 156 157 158 159160>

Дата добавления: 2014-12-26; просмотров: 1534;

Уравнение диссоциации комплексного иона	Константа неустойчивости
[Ag(CN)₂]^- Û 2Ag⁺+ 2CN^-	1,0^.10^-21
[Ag(NH₃)₂]⁺ Û Ag⁺+ 2NH₃	5,89^.10^-8
[Ag(S₂ O₃]^3- Û Ag⁺+ 2S ₂O₃^2-	1,00^.10^-18
[AlF₆]^3- Û 2Ag³⁺+6F^-	5,01^.10^-18
[Cd(CN)₄]^2- Û Cd²⁺+ 4CN^-	7,66^.10^-7
[Cdl₄]^2- Û Cd²⁺+ 4l^-

helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.055 сек.