Получение и свойства нитрата ртути (II), оксида и гидроксида ртути (II)

В фарфоровой чашке нагреть 1-2 капли металлической ртути с 3 мл концентрированной азотной кислоты. Если ртуть полностью не растворится, то добавить еще немного кислоты. К полученному (разбавленному) раствору нитрата ртути (II) добавить раствор гидроксида натрия. Наблюдать образование желтого осадка оксида ртути (II). Испытать отношение осадка к избытку щелочи и к разбавленной азотной кислоте. Что наблюдается? Написать уравнения реакций.

Растворить в воде 1-2 кристалла нитрата ртути (II). Прилить сначала немного, а затем избыток раствора хлорида олова (II). Что наблюдается? На какое свойство соединений ртути (II) указывает данная реакция? Написать уравнения реакций.

3. Получение нитрата ртути (I). Поместить в пробирку 1 г металлической ртути. Прилить 1,5 мл 25%-го раствора азотной кислоты. Оставить смесь стоять 1-2 часа до образования кристаллов. Почему опыт ведут в присутствии избытка металлической ртути? В каких условиях при растворении ртути в азотной кислоте можно получить нитрат ртути (I) и нитрат ртути (II)? Написать уравнения реакций.

4. Свойства соединений ртути (I).2-3 кристалла полученной в предыдущем опыте соли растворить в воде. Что наблюдается? Какое вещество получается в осадке? О чем свидетельствует этот опыт? Растворить несколько кристаллов нитрата ртути (II) в 5 мл воды, подкисленной 1-2 мл 1 н раствора азотной кислоты. Выпадет ли осадок в этом случае? Объяснить наблюдаемое явление.

Разделить полученный в предыдущем опыте раствор на 3 пробирки. В одну из пробирок прибавить 1-2 мл раствора хлорида натрия, в другую - 1 мл раствора хлорида олова (IV), в третью - 1 мл раствора сульфида аммония. Что наблюдается? Объяснить наблюдаемые явления. Каков состав осадков? Написать уравнения реакций.