Работа № 136. Кадмий и его соединения

Необходимые принадлежности и реактивы: химический стакан на 100 мл, пластина цинка, 40 %-ный раствор сульфата кадмия, пинцет, разбавленные и концентрированные растворы соляной, серной, азотной кислот, гидроксида натрия и аммиака, крышка тигля, спиртовка, нитрат кадмия, 25 %-ный раствор аммиака, 10 %-ные растворы нитрата кадмия и гидроксида аммония, 2н растворы гидроксида натрия, соляной, серной и азотной кислот.

1. Получение кадмия и изучение его свойств. Налить в химический стакан 5-6 мл 40%-го раствора сульфата кадмия. Опустить в этот раствор узкую пластинку металлического цинка. Что наблюдается? Через час пинцетом извлечь непрореагировавший цинк из стакана, тщательно перемешать содержимое стеклянной палочкой. Промыть горячей водой из промывалки. Просушить на воздухе и сохранить для дальнейших опытов.

Испытать действие на металлический кадмий разбавленных и концентрированных растворов соляной, серной и азотной кислот на холоду и при нагревании (вытяжной шкаф!). Что происходит?

Испытать действие на кадмий разбавленных и концентрированных растворов гидроксидов натрия и аммония. Что наблюдается? Написать уравнения реакций.

 

2. Получение оксида кадмия. На крышку тигля положить несколько кристаллов (1 г) нитрата кадмия. Нагреть, сначала осторожно, а затем сильно прокалить. Что наблюдается? Какой цвет имеет получившийся оксид? Подействовать на полученный оксид дистиллированной водой, растворами кислот и щелочей. Написать уравнения соответствующих реакций.

3. Получение и свойства гидроксида кадмия. К 3 мл раствора нитрата кадмия прилить 1н раствор гидроксида натрия. Каков состав выпавшего вещества? Осадок гидроксида кадмия промыть дистиллированной водой методом декантации, отфильтровать и высушить. Подействовать на гидроксид кадмия 2н раствором соляной кислоты, избытком гидроксида натрия и 25%-ным раствором гидроксида аммония. Почему гидроксид кадмия растворяется в избытке гидроксида аммония? При каких условиях происходит более полное осаждение гидроксида кадмия? Объяснить наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

4. Сульфид кадмия. К 1-2 мл раствора сульфата или хлорида кадмия прилить раствор сульфида аммония. Отметить цвет образовавшегося осадка. Испытать действие на сульфид кадмия 1н растворов серной, соляной и азотной кислот. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.








Дата добавления: 2014-12-26; просмотров: 1626;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.004 сек.