БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК. 2. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии : учеб

1. Глинка, Н. Л. Общая химия / Н. Л. Глинка; под ред. А. И. Ермакова . - Изд. 30-е, испр. . - М. : Интеграл-Пресс , 2006 . - 727 с.

2. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии : учеб. пособие для нехим. специальностей вузов / Н. Л. Глинка, под ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубиной . - Изд. стер. . - М. : Интеграл-Пресс , 2006 . - 240 с.

3. Введение в химию окружающей среды: пер. с англ./ Дж.Андруз, П. Бримблекумб, Т. Джикелз, П.Лисс. - М.: Мир, 1999. – 271с.

4. Артеменко, А.И. Органическая химия: учебник для строит. специальностей вузов / А.И. Артеменко. – Изд. 5 –е, испр.. – М.: Высш. шк., 2002. – 559с.

Приложение 1

 

Произведение растворимости малорастворимых веществ в воде при 25оС

 

Вещество ПР
AgBr 6,3∙10-13
Ag2CO3 6,15∙10-12
AgCl 1,56∙10-10
AgI 1,5∙10-16
Ag3PO4 (20oC) 1,8∙10-18
Ag2S 5,7∙10-51
Ag2SO4 7,7∙10-5
Al(OH)3 1,9∙10-33
BaCO3 7∙10-9
BaCrO4 2,3∙10-10
BaSO4 1,08∙10-10
CaCO3 4,8∙10-9
Ca3(PO4)3 1∙10-25
CaSO4 6,10∙10-5
CdCO3 2,5∙10-14
CuCO3 2,36∙10-10
Cu(OH)2 5,6∙10-20
CuS 4, ∙10-38
Fe(OH)3 (18oC) 3,8∙10-38
FeS 3,7∙10-19
Mg(OH)2 5,5∙10-12
MgS 2,0∙10-15
MnCO3 5,05∙10-10
MnS (18oC) 5,6∙10-16
PbCO3 1,5∙10-13
PbCl2 1,7∙10-5
PbS (18 oC) 1,1∙10-29
PbSO4 1,8∙10-8
SrCO3 9,42∙10-10
SrSO4 2,8∙10-7
ZnCO3 6∙10-11
Zn(OH)2 (20oC) 4∙10-16

 

 

Приложение 2

Стандартные, окислительно – восстановительные потенциалы ( по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при t 25oC).

Окисленная форма Число получаемых электронов Восстановленная форма φ o , В
Li+ Li 3,045
Rb+ Rb -2,925
K+ K -2,925,
Cs+ Cs -2,923
Ba2+ Ba -2,900
Sr2+ Sr -2,890
Ca2+ Ca -2,870
Na+ Na -2,714
La3+ La -2,522
Mg2+ Mg -2,370
AlO2- + 2H2O Al + 4OH- -2,350
Be2+ Be -1,847
Al3+ Al -1,662
ZnO22-+2H2O Zn +4OH- -1,216
Mn2+ Mn -1,180
SO42-+ H2O SO32-+ 2OH- -0,930
2H2O H2 + 2OH- -0,828
Zn2+ Zn -0,763
Cr3+ Cr -0,744
Fe2+ Fe -0,440
Cd2+ Cd -0,403
Ti3+ Ti2+ -0,370
PbSO4 Pb+(SO4)2- -0,356
In3+ In -0,343
Ti+ Ti -0,336
CO2+ Co -0,277
Ni2+ Ni -0,250
Sn2+ Sn -0,136
(CrO4)2-+4H2O Cr(OH)3+5OH- -0,130
Pb2+ Pb -0,126
Fe3+ Fe -0,036
2H+ H2 0,000
(NO3)-+H2O (NO2)-+2OH- +0,010
S + 2H+ H2S +0,141
Sn4+ Sn2+ +0,150
Cu2+ Cu+ +0,153
(SO4)2-+ 4H+ H2SO3+H2O +0,170
AgCl Ag+Cl- +0,222
2(SO4)2-+ 10H+ (S2O3)2-+ 5H2O +0,290
(ClO3)- + H2O (ClO2)-+2OH- +0,330
Cu2+ Cu +0,337
[Fe(CN)6]3- [Fe(CN)6]4- +0,360
(SO4)2- +8H+ S+ 4H2O +0,360
(ClO4)-+ H2O (ClO3)-+ 2OH- +0,360
O2 +2 H2O 4OH- +0,401
H2SO3 +4H+ S+3H2O +0,450
Cu+ Cu +0,521
I2 2I- +0,536
H3AsO4 +2H+ HAsO2+2H2O +0,559
(MnO4)- (MnO4)2- +0,564
(MnO4)-+ 2H2O MnO2+4OH- +0,588
(MnO4)-+ 2H2O MnO2+4OH- +0,600
(ClO2)-+ H2O (ClO)-+2OH- +0,660
O2+2H+ H2O2 +0,682
(BrO)-+ H2O Br -+2OH- +0,760
Fe3+ Fe2+ +0,771
(NO3)-+2H+ NO2+ H2O +0,790
Hg22+ 2Hg +0,798
Ag+ Ag +0,799
O2+4H+(10-7м) 2H2O +0,815
Hg2+ Hg +0,854
(ClO)-+ H2O Cl-+2OH- +0,890
(NO3)- + 3H+ HNO2+ H2O +0,940
(NO3)- + 4H+ NO+ 2H2O +0,960
HNO2+H+ NO+ H2O +1,000
Br2 2Br +1,065
(IO3)-+6H+ I -+3H2O +1,090
2(IO3)-+12H+ I2 -+6H2O +1,195
(ClO4)-+2H+ (ClO3)-+ H2O +1,190
O2+4H+ 2H2O +1,229
MnO2+4H+ Mn2++2H2O +1,230
Tl3+ Tl +1,125
HBrO+H+ Br - + H2O +1,330
(Cr2O7)2-+14H+ 2Cr3++7 H2O +1,330
Cl2 2Cl- +1,359
(BrO3)-+6H+ Br - + 3H2O +1,440
(ClO3)-+6H+ Cl-+3H2O +1,450
PbO2+4H+ Pb2++3H2O +1,456
2(ClO3)-+12H+ Cl2 + 6H2O +1,470
Au3+ Au +1,500
(MnO4)-+ 8H+ Mn2+ + 4H2O +1,510
2(BrO3)-+ 12H+ Br2 + 6H2O +1,520
PbO2+4H++SO42- PbSO4 + 2H2O +1,685
(MnO4)-+ 4H+ MnO2+2H2O +1,695
H2O2+2H+ 2H2O +1,776
CO3+ Co2- +1,810
F2 2F- +2,870

 

Приложение 3

 









Дата добавления: 2014-12-24; просмотров: 871; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию, введите в поисковое поле ключевые слова и изучайте нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам понравился данный ресурс вы можете рассказать о нем друзьям. Сделать это можно через соц. кнопки выше.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2021 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.021 сек.