БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК. 2. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии : учеб
1. Глинка, Н. Л. Общая химия / Н. Л. Глинка; под ред. А. И. Ермакова . - Изд. 30-е, испр. . - М. : Интеграл-Пресс , 2006 . - 727 с.
2. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии : учеб. пособие для нехим. специальностей вузов / Н. Л. Глинка, под ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубиной . - Изд. стер. . - М. : Интеграл-Пресс , 2006 . - 240 с.
3. Введение в химию окружающей среды: пер. с англ./ Дж.Андруз, П. Бримблекумб, Т. Джикелз, П.Лисс. - М.: Мир, 1999. – 271с.
4. Артеменко, А.И. Органическая химия: учебник для строит. специальностей вузов / А.И. Артеменко. – Изд. 5 –е, испр.. – М.: Высш. шк., 2002. – 559с.
Приложение 1
Произведение растворимости малорастворимых веществ в воде при 25оС
| Вещество | ПР |
| AgBr | 6,3∙10-13 |
| Ag2CO3 | 6,15∙10-12 |
| AgCl | 1,56∙10-10 |
| AgI | 1,5∙10-16 |
| Ag3PO4 (20oC) | 1,8∙10-18 |
| Ag2S | 5,7∙10-51 |
| Ag2SO4 | 7,7∙10-5 |
| Al(OH)3 | 1,9∙10-33 |
| BaCO3 | 7∙10-9 |
| BaCrO4 | 2,3∙10-10 |
| BaSO4 | 1,08∙10-10 |
| CaCO3 | 4,8∙10-9 |
| Ca3(PO4)3 | 1∙10-25 |
| CaSO4 | 6,10∙10-5 |
| CdCO3 | 2,5∙10-14 |
| CuCO3 | 2,36∙10-10 |
| Cu(OH)2 | 5,6∙10-20 |
| CuS | 4, ∙10-38 |
| Fe(OH)3 (18oC) | 3,8∙10-38 |
| FeS | 3,7∙10-19 |
| Mg(OH)2 | 5,5∙10-12 |
| MgS | 2,0∙10-15 |
| MnCO3 | 5,05∙10-10 |
| MnS (18oC) | 5,6∙10-16 |
| PbCO3 | 1,5∙10-13 |
| PbCl2 | 1,7∙10-5 |
| PbS (18 oC) | 1,1∙10-29 |
| PbSO4 | 1,8∙10-8 |
| SrCO3 | 9,42∙10-10 |
| SrSO4 | 2,8∙10-7 |
| ZnCO3 | 6∙10-11 |
| Zn(OH)2 (20oC) | 4∙10-16 |
Приложение 2
Стандартные, окислительно – восстановительные потенциалы ( по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при t 25oC).
| Окисленная форма | Число получаемых электронов | Восстановленная форма | φ o , В |
| Li+ | Li | 3,045 | |
| Rb+ | Rb | -2,925 | |
| K+ | K | -2,925, | |
| Cs+ | Cs | -2,923 | |
| Ba2+ | Ba | -2,900 | |
| Sr2+ | Sr | -2,890 | |
| Ca2+ | Ca | -2,870 | |
| Na+ | Na | -2,714 | |
| La3+ | La | -2,522 | |
| Mg2+ | Mg | -2,370 | |
| AlO2- + 2H2O | Al + 4OH- | -2,350 | |
| Be2+ | Be | -1,847 | |
| Al3+ | Al | -1,662 | |
| ZnO22-+2H2O | Zn +4OH- | -1,216 | |
| Mn2+ | Mn | -1,180 | |
| SO42-+ H2O | SO32-+ 2OH- | -0,930 | |
| 2H2O | H2 + 2OH- | -0,828 | |
| Zn2+ | Zn | -0,763 | |
| Cr3+ | Cr | -0,744 | |
| Fe2+ | Fe | -0,440 | |
| Cd2+ | Cd | -0,403 | |
| Ti3+ | Ti2+ | -0,370 | |
| PbSO4 | Pb+(SO4)2- | -0,356 | |
| In3+ | In | -0,343 | |
| Ti+ | Ti | -0,336 | |
| CO2+ | Co | -0,277 | |
| Ni2+ | Ni | -0,250 | |
| Sn2+ | Sn | -0,136 | |
| (CrO4)2-+4H2O | Cr(OH)3+5OH- | -0,130 | |
| Pb2+ | Pb | -0,126 | |
| Fe3+ | Fe | -0,036 | |
| 2H+ | H2 | 0,000 | |
| (NO3)-+H2O | (NO2)-+2OH- | +0,010 | |
| S + 2H+ | H2S | +0,141 | |
| Sn4+ | Sn2+ | +0,150 | |
| Cu2+ | Cu+ | +0,153 | |
| (SO4)2-+ 4H+ | H2SO3+H2O | +0,170 | |
| AgCl | Ag+Cl- | +0,222 | |
| 2(SO4)2-+ 10H+ | (S2O3)2-+ 5H2O | +0,290 | |
| (ClO3)- + H2O | (ClO2)-+2OH- | +0,330 | |
| Cu2+ | Cu | +0,337 | |
| [Fe(CN)6]3- | [Fe(CN)6]4- | +0,360 | |
| (SO4)2- +8H+ | S+ 4H2O | +0,360 | |
| (ClO4)-+ H2O | (ClO3)-+ 2OH- | +0,360 | |
| O2 +2 H2O | 4OH- | +0,401 | |
| H2SO3 +4H+ | S+3H2O | +0,450 | |
| Cu+ | Cu | +0,521 | |
| I2 | 2I- | +0,536 | |
| H3AsO4 +2H+ | HAsO2+2H2O | +0,559 | |
| (MnO4)- | (MnO4)2- | +0,564 | |
| (MnO4)-+ 2H2O | MnO2+4OH- | +0,588 | |
| (MnO4)-+ 2H2O | MnO2+4OH- | +0,600 | |
| (ClO2)-+ H2O | (ClO)-+2OH- | +0,660 | |
| O2+2H+ | H2O2 | +0,682 | |
| (BrO)-+ H2O | Br -+2OH- | +0,760 | |
| Fe3+ | Fe2+ | +0,771 | |
| (NO3)-+2H+ | NO2+ H2O | +0,790 | |
| Hg22+ | 2Hg | +0,798 | |
| Ag+ | Ag | +0,799 | |
| O2+4H+(10-7м) | 2H2O | +0,815 | |
| Hg2+ | Hg | +0,854 | |
| (ClO)-+ H2O | Cl-+2OH- | +0,890 | |
| (NO3)- + 3H+ | HNO2+ H2O | +0,940 | |
| (NO3)- + 4H+ | NO+ 2H2O | +0,960 | |
| HNO2+H+ | NO+ H2O | +1,000 | |
| Br2 | 2Br – | +1,065 | |
| (IO3)-+6H+ | I -+3H2O | +1,090 | |
| 2(IO3)-+12H+ | I2 -+6H2O | +1,195 | |
| (ClO4)-+2H+ | (ClO3)-+ H2O | +1,190 | |
| O2+4H+ | 2H2O | +1,229 | |
| MnO2+4H+ | Mn2++2H2O | +1,230 | |
| Tl3+ | Tl | +1,125 | |
| HBrO+H+ | Br - + H2O | +1,330 | |
| (Cr2O7)2-+14H+ | 2Cr3++7 H2O | +1,330 | |
| Cl2 | 2Cl- | +1,359 | |
| (BrO3)-+6H+ | Br - + 3H2O | +1,440 | |
| (ClO3)-+6H+ | Cl-+3H2O | +1,450 | |
| PbO2+4H+ | Pb2++3H2O | +1,456 | |
| 2(ClO3)-+12H+ | Cl2 + 6H2O | +1,470 | |
| Au3+ | Au | +1,500 | |
| (MnO4)-+ 8H+ | Mn2+ + 4H2O | +1,510 | |
| 2(BrO3)-+ 12H+ | Br2 + 6H2O | +1,520 | |
| PbO2+4H++SO42- | PbSO4 + 2H2O | +1,685 | |
| (MnO4)-+ 4H+ | MnO2+2H2O | +1,695 | |
| H2O2+2H+ | 2H2O | +1,776 | |
| CO3+ | Co2- | +1,810 | |
| F2 | 2F- | +2,870 |
Приложение 3
Дата добавления: 2014-12-24; просмотров: 1247;