Гидратация минералов.

В значительной мере была нами разобрана при рассмотрении прочно и рыхлосвязанной воды.

При взаимодействии глинистых частиц, обладающих избыточным отрицательным зарядом, происходит адсорбция молекул воды, обладающих полярностью. Устанавливаются водородные, ион- дипольные и диполь-дипольные связи.

По поверхности глинистых минералов заряд распределен неравномерно: он больше сосредоточен в местах, где находятся:

а) катионы-компенсаторы отрицательного заряда в структуре молекул, на поверхности минералов и в межслоевом пространстве;

б) валентнонасыщенные атомы боковых сколов минералов;

в) отрицательно заряженные ионы кислорода и гидроксильные группы базальных поверхностей минералов.

Адсорбционная способность зависит от:

а) валентности катионов: чем больше, тем больше;

б) ионного радиуса: чем больше, тем меньше;

в) строения слоев минералов.

Поэтому вначале гидратируются минералы, обладающие большей валентностью: Мg2+, Ca2+, Ba2+, Al3+, Fe3+ и значительно слабее K+, Cs+; промежуточное положение занимает Na+. Важное значение имеет строение слоев минералов.

У каолинита, гидрослюд, хлорита адсорбция молекул воды идет только на внешних поверхностях частиц.

У монтмориллонита, вермикулита в процессе гидратации участвуют межслоевые поверхности частиц.

На первой стадии гидратации между молекулами воды и катионами межслоевыми и на сколах устанавливается ковалентная связь. Далее второй слой между О--, ОН- и диполями воды водородная.

Эти слои, как мы уже говорили, обладают структурой – структурированные. Предполагается, что у монтмориллонита и вермикулита образование таких структурированных слоев идет и внутри слоев и на поверхности.

Образуется жесткая пленка прочносвязанной воды, состоящая из от единиц до нескольких десятков слоев ориентированных молекул воды. Степень ориентации молекул воды уменьшается по мере удаления от поверхности минерала. Неравномерно быстрее между сильными энергетическими центрами, медленнее – над ними.

При W > Wг начинают возникать капиллярные мениски. Так до Wр. Далее, если поровое пространство не закрыто, происходит осмотическое перераспределение ионов и образование дополнительного слоя осмотически связанной воды, толщиной до нескольких сот даже 1000 Ао.(Оно начинается раньше. Вообще эти процессы накладываются друг на друга). 1Ао=10-6мм

Формирование двойного электрического слоя (энергетическая характеристика процесса гидратации)

В сухом состоянии структурные слои глинистых минералов электронейтральны. Недостаток положительных зарядов, возникающий в результате изоморфных замещений катионов, полностью компенсируется адсорбционным слоем ионов, который находится на поверхности структурных слоев.

Имеет место двойной электрический слой. Электрический потенциал, характеризующий разность зарядов между положительным и отрицательным слоями, называется термодинамическим потенциалом (ψ).

При гидратации глинистых частиц связь катионов-компенсаторов отрицательного заряда с поверхностью слоя слабеет. Благодаря воздействию молекул воды, тепловому движению они рассредотачиваются вблизи поверхности глинистого минерала, образуя ионную атмосферу или диффузный слой ионов. (Почему диффузный: diffusio – распространение, самопроизвольное проникновение друг в друга приведенных в соприкосновение газов, жидкостей и твердых тел). Его концентрация убывает от поверхности частицы по мере ослабления влияния отрицательного заряда, а число отрицательных ионов увеличивается в этом направлении. Граница влияния отрицательного заряда глинистого минерала и является границей диффузного слоя:

D=(εKT/8πe2Na∑CiZi2)1/2, где

ε- абсолютная диэлектрическая проницаемость жидкости

К- постоянная Больцмана (1.38=К=R/Na, где R-универсальная газовая постоянная; R=ρV/T)

Т – абсолютная температура;

е – заряд электрона;

Nа – число Авогадро – число молекул в 1моле в-ва

Сi – концентрация катионов различной природы;

Zi – валентность катионов

Отход части катионов от поверхности делает ее неэлектронейтральной, т.е. заряженной. Оставшиеся катионы часть отрицательного заряда структурной решетки компенсируют, но не всю. Скомпенсированный потенциал называют адсорбционным потенциалом (ε). А некомпенсированная часть (φ – ε)=ζ называется электрический потенциал или дзета-потенциал. Именно ζ и компенсируется постепенно ионами диффузного слоя. Чем больше ζ , тем толще диффузный слой. При ζ =0, D диффузного слоя =0. ζ или D влияют на поведение системы «грунт» в целом и в значительной мере через D или через ζ проявляется влияние не систему внешних условий: t, P, pH, состав обменных катионов (их количество, концентрация, хим. состав, валентность, ион. радиусов, диэлектрическая постоянная).

С другой стороны величина ζ, а следовательно ψ, ε и D зависят от кристаллохимического строения: нестохиометричности изоморфных замещений и типа кристаллической структуры. Чем больше изоморфных замещений, тем больше общий структурный заряд, тем больше φ, тем больше ζ, и тем больше D. На это прямое влияние естественно накладываются: строение кристаллической решетки (октаэдр или тетраэдр) – соответственно для монтмориллонита недостаток заряда в октаэдре должен еще пробиться через тетраэдры, тогда как замещение в тетраэдре ведет быстрее к выходу на поверхность минерала. Естественно, что диффузный слой имеет неровную границу. В связи с особенностями кристаллической решетки величина D увеличивается на активных центрах, уменьшается между ними, изменяется на склонах и гранях. Поэтому ζ рассматривается в целом, а не для отдельной частицы. Очевидно, что ζ у минералов группы монтмориллонита благодаря наличию межслоевой гидратации будет больше, чем у минералов с «жесткой» решеткой. У более дисперсных ζ больше, чем у менее дисперсных минералов.

Влияние электролита и химического состава катионов на ζ.

С увеличением концентрации электролита D уменьшается (диффузный слой сжимается), т.к. катионы начинают уходить в адсорбционный (поверхностный) слой, насыщать его, и естественно уменьшается ζ (электрокинетический потенциал), а ε (адсорбционный потенциал) увеличивается. При разбавлении концентрации электр-та диффузный слой увеличивается.

Валентность (Z). Существенное влияние на D оказывают: валентность (Z) ионов-компенсаторов, их поляризуемость и способность гидратироваться.

Чем больше валентность, тем сильнее связь иона с поверхностью минерала, его труднее «оторвать» и D меньше.

Чем больше поляризуемость (ε) иона, тем больше возникает дополнительной энергии связи иона с поверхностью частицы и тем D меньше.

Гидратируемость. Чем больше гидратируемость иона (т.е. чем лучше у него образуется связь с диполями воды), тем больше и дальше они его уносят от поверхности минерала и тем D больше.

Поляризуемость катионов и их способность гидратироваться зависят от ионного радиуса:

чем больше ионный радиус, тем больше поляриз-ть, и чем больше ион-ый радиус, тем меньше гидратируемость. Отсюда чем больше ион. радиус, тем меньше ζ , тем меньше D.

Диэлектрическая проницаемость существенно влияет на ζ и D. Чем больше диэлектрическая проницаемость (ε) среды, тем меньше энергия взаимодействия катионов с поверхностью частиц, тем больше D и ζ. Этим объясняется наибольшее развитие электрокинетических явлений в водной среде по средою с другими жидкостями.








Дата добавления: 2017-01-29; просмотров: 1141; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию, введите в поисковое поле ключевые слова и изучайте нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам понравился данный ресурс вы можете рассказать о нем друзьям. Сделать это можно через соц. кнопки выше.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2022 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.008 сек.