Обратимость химических . реакций. Химическое равновесие и условия его смещения, практическое применение.
Все химические реакции можно разделить на обратимые и необратимые.
Обратимые реакции протекают не до конца: при обратимой реакции ни одно из реагирующих веществ не расходуется полностью. Обратимая реакция может протекать как в прямом, так и в обратном направлениях. Обратимые химические реакции записываются в виде одного химического уравнения со знаком обратимости: .
Реакция, идущая слева направо, называется прямой реакцией, а справа налево – обратной.
Большинство химических реакций обратимы. Например, обратимой реакцией является взаимодействие водорода с парами йода:
H2 + I2 2HI
Вначале, при смешении исходных веществ, скорость прямой реакции велика, а скорость обратной реакции равна нулю. По мере протекания реакции исходные вещества расходуются и их концентрации падают. В результате этого уменьшается скорость прямой реакции. Одновременно появляются продукты реакции, и их концентрация возрастает. Поэтому начинает идти обратная реакция, причем ее скорость постепенно увеличивается. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми, наступает химическое равновесие.
На состояние химического равновесия влияют: 1) концентрация веществ
2) температура
3) давление
При изменении одного из этих параметров химическое равновесие нарушается и концентрации всех реагирующих веществ будут изменяться до тех пор, пока не установится новое равновесие. Подобный переход системы от одного состояния к другому называется смещением. Направление смещения химического равновесия определяется принципом
Ле Шателье: « Если на систему, находящуюся в химическом равновесии, оказать какое-либо воздействие, то в результате протекающих в ней процессов равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие уменьшится ». Например, при введении в систему одного из веществ, участвующих в реакции, равновесие смещается в сторону расхода этого вещества. При повышении давления оно смещается так, что давление в системе снижается. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции температура в системе падает.
Необратимыми называются такие реакции, которые протекают до конца – до полного израсходования одного из реагирующих веществ. Условия необратимости химических реакций:
| <== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
| Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная), водородная. | | | Гомологический ряд: CH4 – метан, C2H6 – этан, C3H8 – пропан, C4H10 – бутан, и т.д. |
Дата добавления: 2016-05-05; просмотров: 7385;