Гомологический ряд: CH4 – метан, C2H6 – этан, C3H8 – пропан, C4H10 – бутан, и т.д.
4. Физ. св-ва: низшие члены гомологического ряда – C1- C4 – газы, далее C5-C15 – жидкости, остальные при обычных условиях – твердые вещества. В воде не растворяются и легче воды. Горючие вещества. Смеси газообразных алканов с воздухом взрывоопасны.
Простейший представитель алканов – метан – основная составляющая часть природного газа. Это газ без цвета и запаха, почти в 2 раза легче воздуха, малорастворим в воде.
5. Химические свойства метана.
Предельные углеводороды малоактивны, т.к. связи С- С и С-Н прочные и все валентности в их молекулах насыщены. Характерны реакции замещения, окисления, разложения, изомеризации.
А) Реакции замещения. Например, при повышенной температуре или освещении метан взаимодействует с галогенами, например, с хлором. Процесс происходит постепенно (образуются галогенопроизводные):
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
Метан хлорметан
CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl
дихлорметан
CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl
трихлорметан (хлороформ )
CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl
тетрахлорметан (четыреххлористый углерод ).
Б) Горение. Метан, как и все предельные углеводороды, горит с образованием углекислого газа и воды и выделением большого количества теплоты. Так как метан является главной составляющей природного газа, то следует помнить, что смесь его с воздухом и кислородом взрывоопасна. Реакция горения метана:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O+ Q
В) Реакции разложения. При сильном нагревании (около 1000˚C) без доступа воздуха метан, как и все предельные углеводороды, разлагается с образованием сажи (углерода) и водорода (полное разложение):
CH4 → C + H2
сажа
При более высокой температуре (1500˚С) реакция происходит так (неполное разложение с образованием ацетилена):
2СН4 → Н– С ≡ С – Н + 3Н2
Ацетилен
6. Применение: а) метан используется как топливо (природный газ); б) метан - исходное вещество для получения метанола, уксусной кислоты, синтетических каучуков, синтетического бензина, сажи, водорода, ацетилена и т. д.; в) из метана получают синтез-газ (смесь 1 объема углекислого газа и 2 объема водорода); г) широко используюся галогенопроизводные метана.
<== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
Обратимость химических . реакций. Химическое равновесие и условия его смещения, практическое применение. | | | Представить методику декомпозиции(разбиение) целей управления технологическим объектом. |
Дата добавления: 2016-05-05; просмотров: 4051;