Генерация ЭДС в гальванических элементах

1. а) Во втором варианте электродных процессов происходит обратное — трансформация химической энергии веществ (реакций) в электрическую энергию.

б) Для осуществления такой трансформации надо:

- разбить ОВР на две полуреакции,

- для каждой полуреакции сконструировать полуэлемент (или, как принято говорить, электрод)

- и объединить их в единый гальванический элемент.

2. Простейший пример — элемент Даниэля-Якоби(рис. 14.2).

а) Один электрод здесь — пластинка Zn в растворе ZnSO4, а второй — пластинка Cu в растворе CuSO4.

 
 

б) Рассчитаем энергию Гиббса соответствующей окислительно-восстановительной реакции:

 

 
 

в) Из результата следует: термодинамически выгодно, чтобы в левом полуэлементе схемы (рис. 14.2) атомы Zn в металлической пластинке отдавали
электроны во внешнюю цепь:

 

и чтобы далее электроны перетекали к правому полуэлементу и восстанавливали здесь ионы меди:

 
 

Действительно, совокупность этих процессов будет приводить к итоговой
реакции (14.4, а), а следовательно, и к высвобождению энергии (14.4,6).

3. а) Таким образом, здесь энергия химической реакции (ОВР) приводит к
возникновению электрического тока во внешней цепи.

б) А это означает, что между двумя полуэлементами существует разность потенциалов, ∆Ψ, или, что то же самое, ЭДС (электродвижущая сила).

Отсюда — приведенное выше название данного феномена: генерация ЭДС
в гальванических элементах.

Далее рассмотрим именно этот вид электродных процессов.

 








Дата добавления: 2016-03-20; просмотров: 658;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.004 сек.