Описание и растворимость

Бесцветные или белые кристаллические порошки без запаха, соленого вкуса. Натрия бромид, натрия и калия йодиды гигроскопичны. Все ЛВ легко растворимы в воде. Йодиды легко растворимы в этаноле и глицерине.

Подлинность

Выполняют качественные реакции на соответствующие катионы и анионы.

Реакции на катионы:

Na+

1. Реакция осаждения цинка уранилацетатом в среде кислоты уксусной:

 

NaHal + Zn[(UO2)3(CH3COO)8] + CH3COOH + 9H2O →

 

 NaZn[(UO2)3(CH3COO)9]  9H2O + НHal

Желтый кристаллический осадок

 

2. Соли натрия окрашивают бесцветное пламя в желтый цвет.

 

3. Микрокристаллическая реакция с кислотой пикриновой:

 

Образуется осадок натрия пикрата желтого цвета в виде игольчатых кристаллов, выходящих из одной точки.

К+

1. Реакция осаждения кислотой виннокаменной. Условия проведения реакции: охлаждение и потирание стеклянной палочкой.

 

 

Осадок калия гидротартрата растворим в разведенных минеральных кислотах и в растворах натрия или калия гидроксида. Для связывания выделяющейся галогенводородной кислоты добавляют натрия ацетат:

 

HCI + CH3COONa  NaCI + CH3COOH

 

2. Реакция осаждения натрия гексанитрокобальтатом (III) в уксуснокислой среде. Образуется желтый кристаллический осадок:

 

2KHal + Na3[Co(NO2)6] → K2Na[Co(NO2)6] + 2NaHal

Калия, натрия (2:1)

гексанитрокобальтат (III)

 

3 Соли калия окрашивают бесцветное пламя в фиолетовый цвет или при рассматривании через синее стекло – в пурпурно-красный.

Реакции на анионы:

1. Реакция осаждения серебра нитратом; проводится в азотнокислой среде:

(HNO3)

MeHal + AgNO3  AgHal + MeNO3

 

AgCI – белый творожистый осадок, нерастворимый в кислоте азотной разведенной и растворимый в растворе аммиака:

 

AgCI↓ + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]CI + 2H2O

 

AgBr – желтоватый творожистый осадок, нерастворимый в кислоте азотной разведенной и трудно растворимый в растворе аммиака.

AgI↓ – желтый творожистый осадок, нерастворимый в кислоте азотной разведенной и в растворе аммиака.

2. Реакции окисления галогенид-ионов (бромидов и йодидов) до свободных галогенов. Основаны на восстановительных свойствах галогенид-ионов:

Образующиеся галогены извлекают в хлороформ и наблюдают окраску хлороформного слоя.

Галогениды отличаются по силе восстановительных свойств.

Хлориды являются очень слабыми восстановителями (Ео Cl2/2Cl
+1,36 В). Окисляются лишь сильными окислителями, при нагревании; образующийся хлор доказать трудно. Поэтому для доказательства хлоридов реакция окисления обычно не используется

Бромиды обладают более выраженными восстановительными свойствами (Ео Br2/2Br +1,09 В); окисляются только сильными окислителями (KMnO4, Cl2).

Йодиды являются сильными восстановителями (Ео I2/2I +0,54 В); окисляются и сильными, и слабыми окислителями.

2.1. Для доказательства бромид-иона в качестве окислителя используют раствор хлорамина в присутствии кислоты хлороводородной разведенной:

2KBr + CI2 → Br2 + 2KCI

 

Слой хлороформа окрашивается в желто-оранжевый цвет.

 

2.2. Для подтверждения подлинности йодид-ионов в качестве реагента используют слабые окислители, которые окисляют йодиды, но не окисляют бромид-ионы и хлорид-ионы (т.е. избирательные окислители).

 

2.2.1. Раствор железа (III) хлорида или раствор натрия нитрита:

 

2NaI + 2FeCI3 → I2 + 2FeCI2 + 2NaCI

 

2KI + 2NaNO2 + 2H2SO4 → I2 + K2 SO4 + Na2SO4 + 2NO↑ + 2H2O

 

Слой хлороформа окрашивается в фиолетовый цвет.

 

2.2.2. Кислота серная концентрированная:

 

2NaI + H2SO4 → Na2SO3 + I2 + H2O

 

Наблюдают выделение фиолетовых паров йода.

Чистота

Все шесть ЛВ подвергают следующим испытаниям:

1. Прозрачность и цветность водного раствора (должны быть прозрачными и бесцветными).

2. Кислотность или щелочность водного раствора (должны иметь нейтральную реакцию среды).

3. Предельное содержание общих примесей (железо, тяжелые металлы, сульфаты, мышьяк).

4. Отсутствие катионов бария и кальция (не должно появляться мути при добавлении к раствору ЛВ кислоты серной разведенной).

5. Потеря в массе при высушивании.

В отдельных ЛВ дополнительно проверяют отсутствие специфических примесей.

Натрия хлорид, калия хлорид.

1. Отсутствие магния (Mg2+) (с Na2HPO4 и NH4OH) и аммония (NH4+) (с реактивом Несслера).

2. В натрия хлориде – отсутствие калия +) (реакция с виннокаменной кислотой); в калия хлориде – отсутствие натрия (Na+) (по окрашиванию пламени), т.к. Na+ и К+ являются физиологическими антагонистами.

Натрия бромид, калия бромид (MeBr).

1. Отсутствие йодидов (I). К раствору ЛВ прибавляют FeCl3 и крахмал; не должно быть синего окрашивания.

При наличии примеси:

 

2MeI + 2FeCl3 → I2 + 2FeCl2 + 2MeCl

 

I2 + крахмал → синее окрашивание

 

Сами ЛВ железа (III) хлоридом не окисляются.

2. Отсутствие броматов (BrO3). К раствору ЛВ прибавляют кислоту серную разведенную; не должно быть желтого окрашивания.

При наличии примеси:

 

MeBrO3 + 5MeBr + 3H2SO4 → 3Br2 + 3Me2SO4 + 3H2O

(Примесь) (ЛВ) (Реактив) (Желтое

окрашивание)

 

Натрия йодид, калия йодид (MeI).

1. Отсутствие цианидов (СN). При добавлении к раствору ЛВ FeSO4 и FeCl3 не должно появляться синего окрашивания. В присутствии примеси образуется железа (III) гексацианоферрат (II) (см. с. 18).

2. Отсутствие йодатов (IO3). К раствору ЛВ прибавляют кислоту серную разведенную и крахмал; не должно появляться синего окрашивания.

В присутствии примеси:

 

MeIO3 + 5MeI + 3H2SO4 → 3I2 + 3Me2SO4 + 3H2O

(Примесь) (ЛВ) (Реактив)

 

I2 + крахмал → синее окрашивание

 

3. Отсутствие тиосульфат (S2O32–) и сульфит (SO32–)-ионов. К раствору ЛВ прибавляют крахмал и 1 каплю раствора йода (0,1 моль/л) УЧ (Ѕ I2); должно появиться синее окрашивание.

 

I2 + крахмал → синее окрашивание

 

В присутствии примесей йод восстанавливается до йодида:

 

I2 + 2Na2S2O3 → 2НI + Na2S4O6

 

I2 + Na2SO3 + H2O → 2НI + Na2SO4

 

4. Отсутствие нитратов (NO3). При нагревании ЛВ с цинком в щелочной среде не должен выделяться аммиак (красная лакмусовая бумага не должна окрашиваться в синий цвет).

При наличии примеси протекает реакция окисления-восстановления:

 

NaNO3 + 4Zn + 7NaOH → NH3↑ + 4Na2ZnO2 + 2H2O








Дата добавления: 2016-03-20; просмотров: 2665;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.02 сек.