Задание 8-2 контрольной работы

Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты и найдите концентрации ионов Н⁺ и кислотного остатка в моль/л в растворе нормальной концентрации с, если известна К_дисс.

Вариант	Формула кислоты	Название кислоты	с,моль/л	Кдисс
	HCOOH	Муравьиная	0,005	1,8 10-4
	CH3COOH	Уксусная	0,005	1,74 10-5
	HNO2	Азотистая	0,05	5,1 10-4
	C6H6COOH	Бензойная	0,05	6,6 10-5
	HIO4	Иодная	0,005	2,8 10-2
	HIO3	Иодноватая	0,001	1,6 10-1
	HF	Плавиковая	0,01	6,8 10-4
	HCN	Синильная	0,1	6,2 10-10
	HBrO	Бромноватистая	0,1	2,5 10-9
	C2H5COOH	Пропионовая	0,01	1,35 10-5
	HCNS	Роданисто-водородная	0,001	1,4 10-1
	C6H4(OH)COOH	Салициловая	0,001	1,1 10-3
	HClO2	Хлористая	0,001	1,1 10-2
	HClO	Хлорноватистая	0,05	5,0 10-8
	HCNO	Циановая	0,01	3,5 10-4
	HCOOH	Муравьиная	0,02	1,8 10-4
	CH3COOH	Уксусная	0,01	1,74 10-5
	HNO2	Азотистая	0,01	5,1 10-4
	C6H5COOH	Бензойная	0,01	6,6 10-5
	HIO4	Йодная	1,0	2,8 10-2
	HIO3	Йодноватая	2,0	1,6 10-1
	HF	Плавиковая	0,05	6,8 10-4
	HCN	Синильная	0,5	6,2 10-10
	HBrO	Бромноватистая	0,5	2,5 10-9
	C2H5COOH	Пропионовая	0,05	1,35 10-5
	HCNS	Роданистово-дородная	2,0	1,4 10-1
	C6H4(OH)COOH	Салициловая	1,0	1,1 10-3
	HClO2	Хлористая	1,0	1,1 10-2
	HClO	Хлорноватистая	0,1	5,0 10-5
	HCNO	Циановая	0,05	3,5 10-4