ЗАДАНИЕ 5. Определение величины адсорбции уксусной кислоты на угле или почве

и по данным рассчитывают величину адсорбции по уравнению Ловица (см ур. 5.8)

При изучении адсорбции из растворов для нахождения константы адсорбции удобнее применять графические выражения уравнения Фрейндлиха и Ленгмюра (см ур. 5.3 -5.5, рис 5.2, 5.3 )

Значение константы К и 1/n находят из графика изотермы адсорбции по Фрейндлиху (см ур. 5.3-5.4, рис 5.3 ) откладывая на оси абцисс значения lgC на оси ординат –lg Х / m.

ЗАДАНИЕ 6. Определение обменных катионов Н⁺ в системе почва -раствор

Таблица 5.9. Результаты титрования при ионном

Обмене

По усредненным данным титрования рассчитывают концентрацию ионов Н⁺ в фильтрате, используя формулу (5.15).

Затем определяют содержание Н⁺ в почвенном растворе и по уравнению:

m_x = C_H+V_ФЭ_Х 10^-3 5.16

где V_ф - общий объем фильтрата, см³;

Э_х – эквивалент определяемого иона (Э_(Н+) =1)

Почва, как известно, состоит из органической и минеральной части. Содержащиеся в почве в поглощенном состоянии ионы водорода могут обмениваться в эквивалентных количествах на любые другие ионы. Общее уравнение ионного обмена Б.П.Никольского (ур. 5.10).

При обмене ионов Н⁺ в почве происходит процесс

ПН⁺+ К⁺ + Cl^— → ПК⁺+ Н⁺ + Cl^—.

Вытесненный ион Н⁺ и определяется титрованием. Сделайте выводы.

Количественная характеристика ионного обмена в почве впервые изучена К.К.Гедройцем.

ЗАДАНИЕ 7. Определение содержания ионов в пробе питьевой или технической воды в пересчете на анион ОН^-

Таблица 5.10. Результаты титрования при анионном обмене

Далее выражают m_ОН^_ на 1 дм³ (1 л) питьевой или технической воды и делают вывод об общем содержании анионов в пробе в пересчете на ОН^—ион.

На границе раздела раствор сильного электролита и полярное твердое тело (анионит) возникает двойной электрический слой. Ионы внешней обкладки этого слоя, сравнительно слабо связанные с твердой фазой силами электростатического взаимодействия, могут обмениваться с одноименными ионами из раствора в эквивалентных количествах.

Процессы ионного обмена на твердой поверхности характеризуются уравнениям Б.П. Никольского (см. ур –ние 5.10).

При обмене анионов в пробе с анионитом в ОН^- форме происходит процесс, который схематично можно записать:

Cl^- │Cl^-

Анионит X OH^— +SO₄^2- ® Анионит SO₄² + X OH^—

CO₃^2- и др │ CO₃²

и др.

Концентрация ОН^- анионов определяется титрованием HCl и будет характеризовать суммарное количество анионов в пробе воды в перерасчете на ион ОН^-.

ТЕМА 6.

КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫ

ВВЕДЕНИЕ

Коллоидная химия изучает физико-химические свойства гетеро­генных высокодисперсных систем и высокомолекулярных соедине­ний в твердом состоянии и в растворах. Коллоидная химия — важ­ный самостоятельный раздел физической химии. Коллоидная хи­мия уделяет особое внимание роли поверхностных явлений на гра­нице раздела фаз.

В настоящее время коллоидная химия занимается уже не толь­ко химическим строением и химическими реакциями, протекающи­ми в коллоидных системах, но и физической структурой, физиче­скими (и даже механическими) свойствами и физико-химическими процессами, характерными для высокодисперсных и высокомолеку­лярных систем. Вот почему правильнее было бы назвать этот раз­дел науки более общим термином — физическая химия дисперсных систем.

Из курса физической химии известно, что если одно вещество в более или менее раздробленном (дисперсном) состоянии равно­мерно распределено в массе другого вещества, то систему назы­вают дисперсной. Раздробленное вещество в этом случае называ­ют дисперсной фазой, а среду, в которой оно распределено, — дис­персионной средой. Так, система, представляющая собой взмучен­ную в воде глину, состоит из взвешенных мелких частиц глины — дисперсной фазы и воды — дисперсионной среды.

Для характеристики и классификации различных дисперсных Систем в практике широко пользуются понятием степень дисперсно­сти D, которая определяется как величина, обратная величине раз­мера (диаметра) дисперсной частицы a:D=l/a м-1. Отсюда сле­дует, что степень дисперсности есть величина, показывающая, ка­кое число частиц можно уложить вплотную в 1 м.

Иногда применяется и другая характеристика степени дисперс­ности — так называемая удельная поверхность, которая представляет собой отношение поверхности S данного тела к занимаемому объему V, т. е. Sуд.=S/V, где Sуд. — удельная поверхность. С повы­шением степени дисперсности величина удельной поверхности быстро растет.

дисперсные системы по величине частиц дисперсной фазы и по степени дисперсности можно разделить условно на три груп­пы: грубодисперсные, коллоидно-дисперсные и молекулярно (ионно)-дисперсные (табл. 6.1).

Дисперсные системы третьей группы, известные под общим на­званием истинных или молекулярных растворов, всесторонне ис­следуются в физической химии. Эти системы являются наиболее изученными, так как сравнительно просты по составу и структу­ре (дискретными единицами в них являются либо простые моле­кулы, либо ионы), а поведение определяется простыми и четкими

закономерностями. Молекулярно- и ионно-дисперсные системы мо­гут образоваться самопроизвольно; они являются системами рав­новесными и термодинамически устойчивыми, подчиняющимися правилу фаз.

Таблица 6.1

Вторая группа дисперсных систем, получивших название кол­лоидно-дисперсных, является основным объектом изучения колло­идной химии. Системы этой группы получили название коллоидов или коллоидных систем. Структурной и кинетической единицей в них являются не ион и не молекула в общем смысле, а либо комп­лекс (агрегат), состоящий из обычных молекул, атомов или ионов, называемых мицеллой, либо макромолекула, т. е. молекула-поли­мер «гигантских» размеров ~100÷1 нм, обладающая молекулярной или частичной массой в десятки и сотни единиц.

С увеличением относительной молекулярной массы в дисперс­ных системах второй группы можно ожидать новых качественных изменений, т. е. появления новых,более сложных свойств, которые

Таблица 6.2

не укладываются в закономерности более простых систем третьей группы. По мере изменения размеров частиц от наиболее крупных (грубодисперсных) к мелким и обратно соответственно изменяют­ся кинетические, оптические, каталитические и другие свойства дис­персных систем. В табл. 6.2 приведены изменения некоторых свойств различных дисперсных систем.

Из этой таблицы следует, что коллоидно-дисперсные системы в отличие от истинных растворов сами по себе агрегативно неустойчивы. Размеры их дисперсных частиц могут изменяться как самопроизвольно, так и под влиянием внешних факторов. Одной из причин неустойчивости коллоидных растворов является их гетерогенность. Обладая громадной суммарной поверхностью, следовательно, большой свободной энергией, коллоидные системы со­гласно второму началу термодинамики стремятся к равновесному состоянию, характеризующемуся разделением системы на две фазы, имеющие минимальные межфазовые поверхности и минималь­ную свободную поверхностную энергию.

Агрегативная устойчивость коллоидно-дисперсных систем повы­шается, если на поверхности коллоидных частиц за счет свободной поверхностной энергии адсорбируются молекулы (ионы) третьего компонента системы – стабилизатора, Так, если в пробирку с водой ввести небольшое количество растительного масла, при встряхивании образуется эмульсия, которая быстро расслаивается снова на два слоя – масло и вода. Неустойчивость эмульсии объясняется самопроизвольным уменьшением суммарной поверхности за счет слипания мелких капелек масла в более крупные. Однако если ввести в эту смесь небольшое количество 2%-ного раствора мыла и хорошо встряхнуть, образуется стойкая эмульсия белого цвета. Мыло в данном случае играет роль стабилизатора.

В отличие от коллоидно-дисперсных систем высокомолекулярные системы значительно более устойчивы: они дают при смешении с растворителями молекулярные растворы, подобные обычным растворам низкомолекулярных веществ, но с очень длинными цепными молекулами. Такие растворы являются гомогенными системами, они образуются самопроизвольно, потому что сам процесс растворения идет с уменьшением свободной энергии и не требует наличия стабилизатора. Растворы высокомолекулярных соединений являются термодинамически равновесными и потому обратимыми системами.

Гетерогенные коллоидно–дисперсные и гомогенные высокомолекулярные системы обладают целым рядом общих свойств, что и делает их объектом изучения коллоидной химии.

Во многом близки к коллоидно–дисперсным системам и изучаются теми же методами суспензии, эмульсии и пены (D ≈ 10⁵ ÷ 10⁷ м^-1). Хотя эти системы и обладают рядом особых специфических свойств, однако их следует причислить именно к коллоидным системам.

Коллоиды очень широко распространены в природе и играют важную практическую роль, чем и определяется не только научное, но и народнохозяйственное значение коллоидной химии. Драгоценные камни, а также другие минералы в недрах земли, пищевые продукты, одежда, обувь, дым, облака, мутная вода в природных водоемах, почва, глина – все это не что иное, как коллоидные системы. Такие биологические жидкости, как кровь, плазма, лимфа, спинно – мозговая жидкость, белки, крахмал, слизи и камеди, являются коллоидами.

Существенную роль играют коллоиды в промышленности, главным образом в таких ее отраслях, как добыча и переработка нефти, металлургическая промышленность, горнорудное дело, производство различных строительных материалов и пластмасс, синтетических волокон, синтетического каучука и резины, текстильная, лакокрасочная и пищевая промышленность, мыловаренное производство и т.д. Такие важные для промышленности технологические процессы, как обогащение полезных ископаемых путем флотации, механическая и термическая обработка металлов, технология фотографических и кинематографических процессов, имеют прямое отношение к коллоидно–дисперсным системам. В фармацевтической и парфюмерной промышленности многие лекарственные и бытовые препараты производятся в виде паст, кремов, мазей, тонких суспензий и эмульсий.

Исключительно важное значение имеет коллоидная химия в геологии. Представления о коллоидном состоянии вещества способст­вуют более углубленному пониманию процессов образования мине­ралов, различных руд, горных пород и т. п.

В области почвоведения многие проблемы, например процессы ионного обмена, строение и свойства почвенного поглощающего комплекса, биохимия гумуса и др., также тесно связаны с коллоид­ной химией. Закономерности, устанавливаемые ею, дают возмож­ность агроному не только глубже понимать процессы, протекающие в почве, но и в известной мере сознательно их изменять в желае­мом направлении.

Велика роль коллоидной химии в вопросах химической защи­ты растений от различных вредителей и сорняков. В целях более высокой эффективности различные ядохимикаты применяются в виде суспензий, эмульсий, дымов и туманов (аэрозолей). Вот по­чему в системе агрономического образования коллоидной химии уделяется большое внимание. Такие важные для подготовки агронома научные дисциплины, как почвоведение, агрохимия, физиоло­гия растений и животных, метеорология, биохимия, микробиология и др., широко пользуются основными положениями и методами коллоидной химии.

Краткая история развития коллоидной химии. Как самостоятельная научная дисциплина коллоидная химия возникла в начале XX в., однако практические све­дения о коллоидах можно найти уже в работах Аристотеля и алхимиков. Многие коллоидные системы и их свойства были хорошо известны человеку в глубокой древности и широко им использовались. Однако до середины XIX в., несмотря на успешное развитие естествознания, изучение и понимание коллоидов продвинулось очень мало. Объясняется это не только сложностью коллоидных систем, но и тем, что в XVIII и начале XIX вв. в естествознании господствовали идеалистические и вульгарно-механистические взгляды на сложные явления природы вроде учения о «жизненной силе» и т. п.

Русские ученые внесли неоценимый вклад в создание основ коллоидной хи­мии. Так, в трудах М. В. Ломоносова (1751) четко различались явления кристал­лизации и свертывания (коагуляция) растворов, описаны способы получения и свойства коллоидных растворов в воде и стекле (его знаменитые цветные стекла по существу являются твердыми растворами). Позднее Т. Е. Ловиц (1789) впер­вые открыл одно из важнейших явлений, на которых основана коллоидная химия,— адсорбцию из растворов на твердом адсорбенте (угле). Это свойство угля Ловиц успешно использовал в практических целях для осветления сахарного сиропа и растительных масел, а также для очистки селитры, которая применялась в производстве пороха.

В 1808 г. профессор Московского университета Ф. Ф. Рейсс впервые установил факт движения частичек дисперсной фазы и дисперсионной среды под влиянием внешнего электрического поля. Эти работы легли в основу изучения электрокинетических свойств коллоидно-дисперсных систем.

Большое значение имели работы итальянского химика Сельми, который еще в 1845 г., исследуя свойства различных растворов, заметил, что биологические жидкости — сыворотка, молоко, кровь, лимфа и другие — резко отличаются по своим свойствам от обычных истинных растворов; они были им названы псевдо­растворами. Сельми доказал, что характерным отличием псевдорастворов (или ложных растворов) от истинных растворов является то, что образование их не сопровождается самопроизвольным раздроблением вещества на молекулы. Не менее важное значение имели работы Фарадея, который впервые (1857) открыл явление, получившее впоследствии название «эффекта Фарадея», а также разгадал секрет древних алхимиков — способ получения коллоидных растворов золота.

Однако началом классического периода в развитии коллоидной химии следует считать работы английского химика Грэма (1861), которого по праву считают «отцом» коллоидной химии. Он ввел термин и определил понятие «коллоиды, причем в отличие от обычных истинных растворов коллоидные растворы были названы Грэмом золями.

Профессор Киевского университета И. Г. Борщов (1833—1878) независимо от Грэма дал определение сущности коллоидного раствора (золя) и коллоидной частицы.

Позднейшие исследования подтвердили правоту высказывания И. Г. Борщова о том, что правильнее говорить не о коллоидах как об особой группе веществ, а о коллоидном состоянии вещества.. Эту идею об универсальности коллоидного состояния вещества окончательно развил и экспериментально обосновал другой русский ученый П. П. Веймарн, которому удалось получить в коллоидном состоянии огромное количество веществ, считавшихся до него типичными кристаллоидами. Так, раствор мыла в воде обладает свойствами коллоида, а мыло растворенное в спирте, проявляет свойства истинных растворов. Аналогично этому типичный кристаллоид — поваренная соль, растворенная в воде, дает истинный раствор, а в бензоле — коллоидный раствор и т. п. В настоящее время любое вещество можно получить в коллоидном состоянии. Поэтому нельзя говорить о коллоидных веществах, а следует говорить о коллоидном состоянии тех или иных веществ.

Начало современного этапа развития коллоидной химии тесно связано с целым рядом замечательных открытий в области физики и смежных с ней наук в первые два десятилетия нашего века. За этот период произошла переоценка многих классических представлений. В учении о коллоидах в этот период на первый план выступает изучение поверхностносорбционных явлений. Эти явления были подробно исследованы русскими учеными А. А. Титовым (1910) и Н. А. Шиловым (1916), а также зарубежными — Ленгмюром (1917) и др. Успешное применение советским ученым А. В. Думанским центрифуги для изучения коллоидных систем послужило мощным толчком к разработке метода ультрацентрифугирования, который, по существу, является одним из важнейших современных методов исследования коллоидных растворов.

В решении проблемы устойчивости коллоидных систем и их коагуляции наряду с выдающимися работами таких крупных зарубежных ученых, как Дюкло, Фрейндлих и Кройт, весомый вклад внесли и наши советские ученые Н. П. Песков, А. И. Рабинович, П. А. Ребиндер и многие другие.

Большую известность у нас и за рубежом приобрели работы С. М. Липатова и В. А. Каргина в области исследования высокомолекулярных соединений. В част­ности, В. А. Каргин и его сотрудники подробно исследовали механизм процесса образования коллоидных частиц, экспериментально доказав наличие двух стадий в этом процессе.

В области исследования поверхностно-сорбционных слоев коллоидных систем большое значение приобрели работы А. Н. Фрумкина, Б. В. Дерягина и других советских ученых.

В нашей стране впервые были выполнены обширные и всесторонние исследо­вания почвенных коллоидов. Выдающиеся работы К. К. Гедройца явились основополагающими в учении о почвенном поглощающем комплексе. Дальнейшее развитие наука о почвенных коллоидах получила в работах В. Р. Вильямса, А. Ф. Тюлина, И. Н. Антипова-Каратаева, А. Н. Соколовского, Н. П. Ремезова, С. Н. Але­шина, Н. И. Горбунова, А. В. Петербургского и других советских ученых. Из зарубежных исследователей необходимо отметить работы Г. Вигнера и С. Маттсона.