Второй закон термодинамики. Второй закон термодинамики определяет:

Второй закон термодинамики определяет:

- какие процессы в рассматриваемой системе при заданной температуре, давлении, концентрации и пр. могут протекать самопроизвольно, то есть без затраты работы извне;

- каково количество работы, которое может быть получено при этом;

- каков предел возможного самопроизвольного течения процесса, т.е каково состояние равновесия в данных условиях.

Второй закон термодинамики дает возможность определить, какими должны быть внешние условия, чтобы интересующий нас процесс проходил в нужном направлении и в требуемой степени.

Второй закон носит статистический характер и применим лишь к системам, состоящим из большого количества частиц, то есть к таким, поведение которых может быть выражено законами статистики.

Второй закон был изложен в работах Клаузиуса (1850 г.) и В. Томсона (1851 г.). Можно дать разные формулировки второго закона. В качестве исходного постулата можно принять одно из следующих утверждений:

- теплота не может переходить сама собой от более холодного тела к более теплому;

- невозможен процесс, единственным результатом которого было бы превращение теплоты в работу;

- невозможно построить такую машину (такой вечный двигатель второго рода), все действие которой сводилось бы к производству работы и соответствующему охлаждению теплового источника.

Энтропия

Второй закон термодинамики позволяет разделить все процессы на обратимые и необратимые. Мера необратимости процесса определяется изменением функции состояния - энтропии.

Энтропия – это термодинамическая функция, которая является функцией состояния и изменение которой для обратимого изотермического перехода теплоты равно приведенной теплоте процесса.

Обозначается энтропия буквой S.

Для обратимого изотермического перехода теплоты

(19)

Для обратимого изотермического перехода бесконечно малого количества теплоты:

(20)

Энтропия является функцией состояния, следовательно, для перехода из состояния 1 в состояние 2 изменение энтропии определяется уравнением:

.

Согласно уравнению (19)

в обратимых изотермических процессах изменение энтропии равно тепловому эффекту процесса, деленному на абсолютную температуру.

Процессы, которые протекают самопроизвольно являются необратимыми процессами (например, переход теплоты от более нагретого тела к менее нагретому, переход газа из сосуда с большим давлением в сосуд с меньшим давлением).

Необратимые процессы, протекающие в изолированных системах, всегда сопровождаются возрастанием энтропии системы.

При необратимом процессе

, (21)

Это неравенство означает, что по мере самопроизвольного развития необратимого процесса его энтропия возрастает и достигает максимального значения в состоянии равновесия.

В общем случае для обратимых и необратимых процессов:

. (22)

Величина энтропии изменяется с температурой. Энтропия вещества при любой температуре может быть рассчитана по формуле:

. (23)

При протекании химических реакций изменение энтропии рассчитывается аналогично расчету теплового эффекта реакции (11) и изменению теплоемкости (17) по уравнению:

, (24)

где n – количество молей вещества, участвующего в реакции, S – энтропия вещества при температуре реакции.