Названия некоторых средних, кислых и основных солей

 

Формула Название
Средние соли Содержат в своём составе катионы металлов и кислотные остатки
NaCl хлорид натрия
K2SO4 сульфат калия
K2CrO4 хромат калия
Fe2(SO4)3 сульфат железа (III)
(NH4)3PO4 ортофосфат аммония
A1(NO3)3 нитрат алюминия
Кислые соли Содержат кислотные остатки с незамещёнными атомами водорода
NaHCO3 гидрокарбонат натрия
K2HPO4 гидроортофосфат калия
KH2PO4 дигидроортофосфат калия
Ca(HS)2 гидросульфид кальция
Fe(HCO3)2 гидрокарбонат железа (II)
Ba(H2PO4)2 дигидроортофосфат бария
Основные соли Содержат в своём составе гидроксогруппы
(CaOH)2SO4 гидроксосульфат кальция (сульфат гидроксокальция)
(CoOH)NO3 гидроксонитрат кобальта (II)
FeOHCl гидроксохлорид железа (II) (хлорид гидроксожелеза (II))
FeOHCl2 гидроксохлорид железа (III) (дихлорид гидроксожелеза (III))
Fe(OH)2Cl дигидроксохлорид железа (III)
Fe(OH)2NO3 дигидроксонитрат железа (III)
[Fe(OH)2]2SO4 дигидроксосульфат железа (III)
(AlOH)2SiO4 ортосиликат гидроксоалюминия

 


Продолжение 7. Электрохимический ряд напряжений металлов

Li Rb К Ва Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb HSb Bi Cu Hg Ag Pd Pt

Au

Анионы по способности окисляться располагаются в следующем порядке: I-; Br-; S2-; Сl-; OH-;SO42-; NO3-; CO32-; РО43-; F- восстановительная активность уменьшается

 

Li+ Rb+ K+ Ba2+ Sr2+ Ca2+ Na+ Mg2+ A13+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Cd2+ Со2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ Sb3+Bi3+Cu2+Hg2+Ag+Pd2+ Pt2+Au3+
На катоде
При электролизе водных растворов не восстанав- ливаются. На катоде восстанавливаются ионы водорода: 2Н+ + 2е- = Н2 или 2Н2О + 2е- = Н2 + 2OH- При электролизе растворов восстанавливаются на катоде одновременно с молекулами воды: 2Н2О + 1e- = Н2 + 2ОН-     При электролизе растворов практически полностью восстанавливаются на катоде.
На аноде В случае растворимого анода (Cu, Ag, Zn, Cd, Hg, Ni и др.) при электролизе водного раствора окисляется анод, и металл переходит в раствор в виде ионов: Сu - 2е- = Сu2+
В случае с инертным (нерастворимым) анодом: 1) при электролизе водных растворов солей бескислородных кислот (Сl-, Вr-, I-, S2- и др.) окисляются анионы бескислородных кислот: 2Сl- - 2е- = С12; 2) при электролизе водных растворов солей кислородсодержащих кислот окисляются молекулы воды или гидроксид-ионы: 2Н2О - - = О2 + 4Н+ или 4ОН- - - = О2 + 2Н2О.

Металлы

Благородные - Ag, Au, Pt, Ru, Rh, Os, Ir

Лёгкие (ρ < 5 г/см3) - Li, Na, K, Rb, Cs, Be, Mg, Ca, Al, Ti

Легкоплавкие (tпл. < 1000°C) - Li, Na, K, Cs, Rb, Ca, Mg и др.

Радиоактивные - Fr, Ra, U, Тс, актиноиды

Рассеянные - Ga, In, Tl, Ge, Hf, Re

Редкоземельные — Sc, Y, La, лантаноиды

Тугоплавкие (tпл. > 1000°C) - Ti, Ir, Hf, W, Nb, Та, Cr, Mo, V, Re

Тяжёлые (p > 5 г/см3) - Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Cd, Hg, Sn, Pb и др.

Цветные - Ag, Au, Cu, Mn, Co, Ni, Cr и др.

Чёрные - Fe и его сплавы

 








Дата добавления: 2016-02-02; просмотров: 2927; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию, введите в поисковое поле ключевые слова и изучайте нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам понравился данный ресурс вы можете рассказать о нем друзьям. Сделать это можно через соц. кнопки выше.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2022 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.008 сек.