Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой

Подвергаются гидролизу и по катиону, и по аниону (подвергаются полному гидролизу). Эти соли разлагаются водой с образованием слабых электролитов (слабого основания и слабой кислоты). Реакция растворов этих солей может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной. Это зависит от констант диссоциации слабой кислоты и слабого основания, которые образуются в результате гидролиза.

CH3COONH4 + Н2O ↔ СНзСООН + NH4OH

СН3СОО- + NH4+ + НОН ↔ СН3СООН + NH4OH

Кгидр = Кв / (К0 Kк) , где Кгидр - константа гидролиза; Кв - ионное произведение воды, равное 1x10-14; K0 - константа диссоциации основания; Кк - константа диссоциации кислоты.

hгидр = в / 0 Кк))1/2 , где hгидр - степень гидролиза соли.

252. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) бромида цинка;

б) ортофосфата натрия.

253. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) сульфата меди (II);

б) карбоната натрия.

254. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) сульфата железа (III);

б) хлорида меди (II).

255. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) нитрата свинца (II);

б) хлорида алюминия.


256.Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) сульфата никеля;

б) нитрита калия.

257. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) нитрата меди (II);

б) сульфата алюминия.

258. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) сульфида кальция;

б) сульфата аммония.

259. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) сульфита калия.

б) нитрата алюминия.

260. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) йодида аммония.

б) сульфата цинка.

261. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) карбоната лития;

б) нитрата хрома (II).

262. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) нитрата никеля;

б) ортофосфата калия.

263. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) сульфата хрома (III);

б) нитрита калия.

264. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) хлорида алюминия;

б) сульфата никеля.

265. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) хлорида железа (III);

б) нитрата марганца (II).

266. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) нитрата цинка;

б) ацетата бария.

267. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) сульфида алюминия;

б) силиката калия.

268. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается
гидролизу: карбонат натрия или сульфит натрия? Составьте молекулярные и
ионные уравнения гидролиза солей.

269. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается
гидролизу: хлорид железа (II) или хлорид железа (III)? Составьте молекулярные
и ионные уравнения гидролиза солей.

270. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается
гидролизу: хлорид магния или хлорид цинка? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей.

 


271. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается
гидролизу: цианид натрия или гипохлорит натрия? Составьте молекулярные и
ионные уравнения гидролиза солей.

272. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при
смешивании растворов хлорида хрома (III) и карбоната калия, учитывая, что
гидролиз доходит до конца.

273. При добавлении к раствору силиката калия раствора сульфата аммония
образуется осадок. Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

 

274. При смешивании растворов сульфата хрома (III) и сульфида натрия
образуется осадок гидроксида хрома (III). Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

275. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при
смешивании растворов нитрата железа (III) и сульфида калия, учитывая, что
гидролиз доходит до конца.

276. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при
смешивании растворов сульфата алюминия и карбоната натрия, учитывая, что
гидролиз доходит до конца.

277. Вычислить константу и степень гидролиза соли хлорида цинка по первой
ступени в растворе концентрации 0,5 моль/л.

278. Вычислить степень гидролиза ацетата натрия в 0,2 М растворе.

279. Вычислить константу и степень гидролиза хлорида аммония в 0,01 М
растворе.

X. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)








Дата добавления: 2016-02-02; просмотров: 1234; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию, введите в поисковое поле ключевые слова и изучайте нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам понравился данный ресурс вы можете рассказать о нем друзьям. Сделать это можно через соц. кнопки выше.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2021 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.022 сек.