Взаимодействие с серной кислотой.
Физические и химические свойства металлов. Способы получения металлов.
Металлами – называются химические элементы, атомы которых склонны отдавать свои электроны.
Большинство химических элементов (более 80-ти) являются металлами: к ним относятся все s-, d и f – элементы, а также некоторые р -элементы.
Характерные свойства металлов:
1. Металлическая связь в кристаллах.
2. Металлический блеск.
3. Хорошие теплопроводность и электрическая проводимость.
4. Ионы металлов в кристалле могут скользить относительно друг друга. Этим объясняется ковкость и пластичность.
5. Плотность металлов находится в периодической зависимости от порядкового номера элемента. К легким (ρ < 5 г/см3) относятся s – металлы, алюминий, скандий и титан. К тяжелым металлам относятся d-элементы 5-7 периодов.
6. Температура плавления металлов также имеет периодическую зависимость от порядкового номера элемента. К легкоплавким относятся в основном s-р металлы, а также d – металлы II группы. К тугоплавким (температура плавления выше 1500ºС) принадлежат d – металлы IV-VII групп. Минимальную температуру плавления имеет ртуть (-33,6ºС), максимальную – вольфрам (3380ºС).
7. Вследствие ненасыщаемости и ненаправленности металлической связи для кристаллических решеток, металлам характерна высокая плотность упаковки. Большинство металлов кристаллизуются с образованием гексанальных или кубических решеток.
8. Все металлы – восстановители, имеют положительную степень окисления.
9. Оксида имеют ионный характер и при растворении в воде образуют основные растворы.
Химические свойства металлов.
1. Все металлы окисляются фтором и хлором.
2. Большинство металлов (кроме платины и золота) могут окисляться бромом и кислородом в кислой среде.
3. Ионы водорода в кислой среде могут окислять многие металлы, кроме платиновых, ртути, золота, серебра, меди , сурьмы и висмута.
4. Многие металлы катализируют различные химические и электрохимические реакции.
5. Пыль и пары некоторых металлов токсичны. К наиболее токсичным относятся металлы: бериллий, ртуть, свинец, кадмий, серебро, никель, индий, таллий, родий.
6. Так как металлы и их катионы имеют вакантные молекулярные орбитали, то большинство из них являются комплексообразователями. Наиболее выражена склонность к комплексообразованию у ионов переходных металлов, особенно у d – элементов VIII, I, II групп.
7. Взаимодействие с кислотами.
Взаимодействие с соляной кислотой.
Me + HCl →MeCl + H2↑
Zn + HCl →ZnCl2 + H2↑
Взаимодействие с серной кислотой.
Разбавленная серная кислота окисляет только металлы, стоящие в ряду напряжения металлов левее водорода.
Me + H2SO4 разб→MeSO4 + H2↑
Na + H2SO4 разб→Na2SO4 + H2↑
Концентрированная серная кислота взаимодействует почти со всеми металлами. Степень окисления серы при этом может изменяться от +6 до -2, например:
s-металлы: 4Zn + 5H2SO4 конц.→ 4ZnSO4 + H2S + 4 H2O
p-d металлы: 2Al + 4H2SO4 конц.→ Al2(SO4)3 + S + 4H2O
Sn + 4H2SO4конц. → Sn(SO4)2 + 2SO2 + 4H2O
Дата добавления: 2016-01-03; просмотров: 1120;