Работа в термодинамических процессах
Величина работы определяется, исходя из уравнения этого процесса j (Рu)=0 и уравнения политропы с постоянным показателем.
dw = -u×dP dl-dw=P×du+u×dP=d(Pu);
dl = P×du n=dw/dl, тогда dl(1-n)=d(Pu);
(3.50)
(3.51)
где — характеристика расширения (сжатия) — величина соотношения начального и конечного значений потенциальной функции.
Сопоставляя уравнения процесса, потенциальной функции и уравнение состояния, имеем:
тогда получим:
(3.52)
Потенциальная работа .
Для изотермического процесса
Соотношения между парамет
зависимости термодинами
Наименование процесса | Уравнение процесса | Показатель политропы | Связь между параметрами | Термодинамическая работа |
Политропный | PVn=idem | |||
Изобарный | P=idem | n = 0 | ||
Изохорный | V=idem | n = ±¥ | ||
Изотермический | PV=idem | n = 1 | ||
Адиабатный | PVк=idem | n = к= |
рами состояния, расчетные и проверочныеТаблица 3.1.
ческих величин в процессах
Потенциальная работа | Теплоем-кость процесса | Количество тепла | Изменение энтропии |
Срm | |||
Cvm | q1,2=Сvm(T2-T1) | ||
¥ | |||
(3.53)
Соотношения между параметрами состояния, а также расчетные и проверочные зависимости термодинамических величин в процессах даны в табл. 3.1.
Дата добавления: 2016-01-20; просмотров: 567;