Магний и его соединения. Магнийорганические соединения

Магний — очень легкий серебристо-белый металл. Его плот­ность 1,739 г/см³ — на 1/3 меньше, чем плотность алюминия. По прочности же магний превосходит алюминий почти в 2 раза. Сплавы на основе магния занимают одно из первых мест в авиа­строении.

Магний довольно устойчив к окислению, т.к. на воздухе по­крывается защитной пленкой. Магний является сильнейшим вос­становителем. Если магниевую ленту поджечь, то она быстро сго­рает с ослепительной вспышкой, развивая высокую температуру. Магниевые вспышки применяют в фотографии, в изготовлении осветительных ракет, при поджигании термитных смесей и т.д.

2Mg+О₂=2MgO

При горении магния развивается такая высокая температура, что он может гореть даже в оксиде углерода (IV), разлагая его: 2Mg+CO₂=2MgO+C

Оксид магния MgO — белое тугоплавкое вещество, хорошо растворимое в кислотах. Его называют также жженой магнезией, которая применяется в изготовлении огнеупорных кирпичей, т.к. ее температура плавления 2800°С. Магнезия используется также в медицинской практике.

При горении на воздухе наряду с оксидом магния образуется нитрид:

3Mg+N₂ = Mg₃N₂

Магний является более активным металлом, чем водород, поэтому может реагировать с водой, вытесняя из нее водород. Реакция идет при нагревании:

Mg+2Н₂О=Mg(OH)₂+H₂­

Гидроксид магния является типичным основанием, весьма мало растворяется в воде.

С кислотами магний реагирует весьма бурно, вытесняя водород:

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂­

Среди солей особый интерес представляет хлорид магния MgCl₂, который служит сырьем при получении магния путем электролиза. В природе хлорид магния встречается в составе ми­нерала карналлита КСl•MgCl₂•6Н₂О, откуда его и извлекают.

Карбонат магния, или белая магнезия, встречается в природе в виде минерала магнезита MgCO₃, а также входит в состав неко­торых горных пород, например доломита MgCO₃•СаСО₃. Из них и получают прокаливанием чистую жженую магнезию:

MgCO₃=MgO+CO₂­

В природных водах встречается гидрокарбонат магния Mg(HCO₃)₂, придающий воде жесткость.

Интересны силикаты магния — тальк 3MgO•4SiO₂•Н₂О и асбест 3MgO•2SiO₂•2Н₂О, обладающие высокой огнестойкостью. Асбест имеет волокнистое строение, поэтому его можно прясть и изготавливать из него спецодежду для работы при высоких тем­пературах. Карбонаты и силикаты магния в воде нерастворимы. Следует отметить также, что одно из самых замечательных ве­ществ в природе — зеленый пигмент растений хлорофилл — со­держит около 2,7% магния. С помощью хлорофилла совершается один из важнейших природных процессов — фотосинтез. Без маг­ния нет хлорофилла, а без хлорофилла невозможна жизнь на Земле.