Закон Гесса. Следствие закона Гесса
Закон, сформулированный Германом Ивановичем Гессом в 1840 году (закон Гесса), – основной закон термохимии:
· энтальпия химической реакции зависит только от природы и состояния исходных и конечных веществ и не зависит от числа и характера промежуточных стадий, т.е. от пути процесса.
Из закона Гесса следует, что термохимические уравнения можно складывать и вычитать так же, как и алгебраические.
Следствие закона Гесса:
· энтальпия реакции равна разности сумм энтальпий образования продуктов реакции и исходных веществ с учётом стехиометрических коэффициентов.
Как правило, оперируют со стандартными величинами, т.е.
,
где 
, 
– стандартные энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции; 
, 
- стехиометрические коэффициенты.
Аналогичным образом можно рассчитывать изменение и других функций – энтропии (DS), энергии Гиббса (DG).
Энтропия
Энтропия (S) – количественная мера беспорядка в системе. Размерность - 
. Чем беспорядочней система, тем больше значение энтропии. В таблицах термодинамических величин приводят 
значения стандартных энтропий веществ S0. Стандартная энтропия простых веществ не равна нулю. За нуль принимают энтропию совершенного кристалла любого вещества при абсолютном нуле температуры.
Процессы и реакции, сопровождающиеся увеличением беспорядка в системе: нагревание, расширение, кипение, плавление, растворение, увеличение количества газообразных веществ, - приводят к увеличению энтропии. Процессы, связанные с уменьшением беспорядка в системе, приводят к уменьшению энтропии: охлаждение, конденсация, сжатие, кристаллизация, реакции, сопровождающиеся уменьшением количества газообразных веществ.
Например, оценим изменение энтропии системы в химической реакции:
С(ГРАФИТ) + СО2(Г) = 2СО(Г).
В результате реакции возрастает количество газа, т.е. беспорядок возрастает, и энтропия должна увеличиваться.
| Вещество | С(ГРАФИТ) | СО2(Г) | СО(Г) |
S0, 
| 1,36 | 51,06 | 47,3 |
.
Расчет подтвердил, что энтропия системы возрастает.
Дата добавления: 2015-12-16; просмотров: 701;