Типы химических реакций

I. По типу взаимодействия реакции можно разделить на такие типы:

1) реакции соединения, при которыхиз двух или нескольких веществ получают одно вещество:

в общем виде А + В+. . . = С;

2Mg + О₂ = 2MgO; SO₂ + Н₂О = Н₂SО₃

2) реакции разложения, при которыхиз одноговеществаобразуется несколько веществ:

в общем виде С = А + В. . . ;

2HgO = 2Hg + O₂; Сu (ОН)₂ = СuО + Н₂О

3) реакции замещения, при которых простое вещество замещает составную часть сложного вещества и в результате образуются новое простое и новое сложное вещества:

в общем виде АВ + С = АС + В;

Н₂SО₄ + Zn = ZnSO₄ + Н₂

4) реакции двойного обмена, при которых молекулы сложных веществ обмениваются своими составными частями:

в общим виде AB + CD = AD + CB,

Fе(ОН)₃ + 3НС1 = FeCl₃ +3H₂O

II. По изменению степеней окисления элементов, которые входят в состав реагирующих веществ, выделяют

1) обменные реакции, протекающие без изменения степеней окисления всех элементов, входящих в исходные вещества

K⁺¹O^-2H⁺¹ + H⁺¹Br^-1 = K⁺¹Br^-1 + H₂⁺¹O^-2.

2) окислительно-восстановительные реакции, протекающие с изменением степеней окисления всех или некоторых элементов

C⁰ + O₂⁰ = C⁺⁴O₂^-2

III. По тепловому эффектуреакции делят на

1) экзотермические реакции, протекающие с выделением энергии в форме теплоты (+Q)

H₂ + Cl₂ = 2HCl + Q.

2) эндотермические реакции, протекающие с поглощением энергии в форме теплоты (-Q)

N₂ + O₂ = 2NO – Q.

IV. По направлению:

1) необратимые реакции, которые протекают только в прямом направлении и завершаются полным превращением реагентов в продукты (т.е. реакции идут до конца слева направо)

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

2) обратимые реакции, которые протекают одновременно в прямом и обратном направлениях, при этом реагенты превращаются в продукты лишь частично (т.е. реакции не идут до конца слева направо)

3H₂ + N₂ ↔ 2NH₃

Существуют и другие признаки, по которым классифицируют химические реакции.Одна и та же реакция в зависимостиот признака классификации может относиться к разным типам реакций.