Примеры решения задач. Вычисление концентрации ионов Н+ и ОН- по известному значению водородного показателя

Вычисление концентрации ионов Н⁺ и ОН^- по известному значению водородного показателя

Пример 29. Вычислить концентрацию ионов и в растворе, которого равен 5,25.

Решение: По значению определяем концентрацию ионов в растворе:

; .

Следовательно, = 5,62∙10^-6 моль/л.

Концентрацию ионов определяют по значению ионного произведения воды:

Вычисление рН в растворах сильных и слабых электролитов

Пример 30. Вычислить раствора, содержащего в 1 л
0,855 г гидроксида бария.

Решение: Диссоциация молекулы гидроксида бария:

Концентрация ионов :

,

где – молярная концентрация раствора, моль/л;

– степень диссоциации электролита (для сильных электролитов = 1, для слабых электролитов рассчитывается по закону разбавления Оствальда);

– число ионов, образующихся при диссоциации одной молекулы.

Гидроксильный показатель :

.

Водородный показатель :

.

Пример 31. Вычислить раствора уксусной кислоты, если

Решение: Степень диссоциации уксусной кислоты:

Диссоциация молекулы уксусной кислоты:

Концентрация ионов в растворе:

= 0,01∙4,17∙10^-2∙1 = 4,17∙10^-4 моль/л.

Водородный показатель :

.

Вычисление рН при сливании растворов

Пример 32. Вычислить раствора, если к 25 мл 0,01 М раствора ( = 1 г/мл) прибавили 500 мл воды. Плотность нового раствора 1 г/мл.

Решение:

1) Находим количество вещества , содержащееся в
25 мл 0,01 М раствора:

2) Вычисляем молярную концентрацию нового раствора гидроксида калия, полученного после разбавления. Поскольку плотность растворов условно принята 1 г/мл, то объем нового раствора равен:

Тогда:

3) Находим концентрацию гидроксид-ионов:

4) Находим концентрацию ионов :

5) Вычисляем нового раствора:

Пример 33. К 20 мл 0,04 н. раствора добавили 35 мл
0,02 н. раствора . Вычислить полученного раствора.

Решение:

1) В исходном растворе находим количества веществ эквивалентов:

По закону эквивалентов .

2) Раствор в избытке содержит:

= 0,0008 - 0,0007 = 0,0001 моль.

3) Находим концентрацию ионов в растворе:

= 20+ 35 = 55 мл = 0,055 л;

4) Вычисляем нового раствора:

;

.