Задача 4

4.1. Какой объём 3,3 н. раствора сульфата никеля ( 1,19 г/мл) следует добавить к 200 мл 0,66 М раствора ( 1,08 г/мл), чтобы получить 12 %-й (по массе) раствор ( 1,12 г/мл)? Для полученного раствора рассчитайте: молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльную концентрацию, титр.

4.2. Какой объём 0,51 М раствора ( 1,02 г/мл) гидроксида натрия необходимо взять, чтобы при добавлении к нему 16,5 г твёрдого массовая доля гидроксида натрия возросла до
11 %? Для полученного раствора ( 1,12 г/мл) рассчитайте: мо­лярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, мо­ляльную концентрацию, титр.

4.3. К 1149 мл 2,87 М раствора соляной кислоты ( 1,047 г/мл) прилили 1047 мл 9,44 М раствора (
1,149 г/мл). Для полученного раствора ( 1,1 г/мл) рассчитайте: массовую долю, молярную концентрацию, молярную концентра­цию эквивалентов, моляльную концентрацию, титр.

4.4. В лаборатории имеются: 60 %-й (по массе) раствор ( 1,5 г/мл) и 30 %-й (по массе) раствор ( 1,2 г/мл) серной кислоты . Какой объём каждого раствора нужно взять, чтобы при их смешении получить 240 г раствора с массовой долей 0,5 ( 1,4 г/мл)? Для полученного раствора рассчитайте: молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльную концентрацию, титр.

4.5. При охлаждении насыщенного при 100 °С раствора ди­хромата калия до 20 °С выкристаллизовалось 100 г , и получился раствор ( 1,068 г/мл) объёмом 264 мл, массовая доля в котором составляет 0,1. Определите растворимость при 100 °С (в граммах на 100 г воды). Рас­считайте для полученного после охлаждения раствора: молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльную концентрацию, титр.

4.6. Какой объём раствора бромида цинка ( 1,2 г/мл), титр которого равен 0,24 г/мл, необходимо добавить к 400 мл 0,56 н. раствора ( 1,05 г/мл), чтобы массовая доля бромида цинка в растворе стала равной 10 %? Для полученного раствора ( 1,10 г/мл) рассчитайте: молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльную концентрацию, титр.

4.7. Какой объём 0,5 н. раствора оксалата натрия ( 1,03 г/мл) необходимо взять, чтобы при добавлении к нему 7,07 г титр стал равным 0,108 г/мл? Для полученного раствора ( 1,08 г/мл) рассчитайте: молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, массовую долю , титр.

4.8. Смешали два раствора сульфата кадмия : 500 мл 25 %-го (по массе) ( 1,289 г/мл) и 550 мл 40 %-го (по массе) ( 1,574 г/мл). Для полученного раствора ( 1,430 г/мл) рассчитайте: массовую долю , молярную концентрацию, моляльную концентрацию, титр.

4.9. В лаборатории имеются растворы красной кровяной соли, титр в которых составляет 0,041 г/мл ( 1,02 г/мл) и 0,151 г/мл ( 1,08 г/мл). Какие объёмы растворов необходимо смешать, чтобы получился раствор объёмом 200 мл с массовой долей 0,1 и плотностью 1,05 г/мл? Для получен­ного раствора рассчитайте: молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльную концентрацию, титр.

4.10. При охлаждении 2,4 кг насыщенного при 45 °С раствора бромида калия ( 1,4 г/мл) выделилось 400 г твёрдого и получился раствор, в котором на 100 г воды приходится
50 г . Рассчитайте для исходного раствора: молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, массовую долю ,титр.

4.11. Какой объём раствора вольфрамата натрия (
1,1 г/мл), титр в котором равен 0,11 г/мл, необходимо взять, чтобы при добавлении к нему 30 г молярная концентрация стала равной 0,63 моль/л? Для полученного рас­твора ( 1,16 г/мл) рассчитайте: массовую долю , молярную концентрацию эквивалентов, моляльную концентрацию, титр.

4.12. В лаборатории имеются 0,84 н. ( 1,08 г/мл) и 1,82 н. ( 1,16 г/мл) растворы ацетата бария . Какой объём каждого раствора нужно взять, чтобы после их смешения получить 250 мл 14 %-го (по массе) раствора ( 1,1 г/мл)? Для полученного раствора рассчитайте: молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльную концентрацию, титр.

4.13. К 577 мл 0,51 М раствора ( 1,04 г/мл) перхлората на­трия прилили 336 мл раствора ( 1,19 г/мл), титр в котором равен 0,3094 г/мл. Для полученного раствора ( 1,09 г/мл) рассчитайте: массовую долю , молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльную концентрацию, титр.

4.14. При упаривании 1,76 М раствора ( 1,1 г/мл) хлорной кислоты из него испарилось 3,35 моль воды и получился
2 М раствор ( 1,113 г/мл). Определите для исходного раствора: объём, молярную концентрацию эквивалентов, массовую долю , моляльную концентрацию, титр.

4.15. Какой объём 1,3 М раствора молибдата натрия ( 1,217 г/мл) нужно добавить к 150 мл 8 %-го (по массе) раствора ( 1,071 г/мл), чтобы получить рас­твор, титр в котором равен 0,184 г/мл? Для полученного раствора ( 1,15 г/мл) рассчитайте: массовую долю , молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльную концентрацию.

4.16. Какой объём 1 %-го (по массе) раствора силиката натрия ( 1,007 г/мл) необходимо взять, чтобы при добавле­нии к нему 1,7 г получился раствор, моляльность кото­рого равна 0,167 моль/кг ? Для полученного раствора ( 1,015 г/мл) рассчитайте: массовую долю , молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, титр.

4.17. В лаборатории имеются 20 %-й (по массе) ( 1,16 г/мл) и 12 %-й (по массе) ( 1,1 г/мл) растворы нитрата кальция . Какие объёмы растворов необходимо взять, чтобы по­сле их смешивания получить 100 мл 2,2 н. раствора ? Для полученного раствора ( 1,13 г/мл) рассчитайте: массовую долю , молярную концентрацию, моляльную концентра­цию, титр.

4.18. При упаривании 8 %-го (по массе) раствора (
1,067 г/мл) хлорида железа (III) испарилось 53,5 г воды и полу­чился 2 н. раствор ( 1,085 г/мл). Определите объём исходного раствора. Для раствора, полученного после упаривания, рассчи­тайте: массовую долю , молярную концентрацию, моляльную концентрацию, титр.

4.19. К 195 мл 4 %-го (по массе) раствора хлорида натрия ( 1,026 г/мл) прибавили 428 мл 1,83 М раствора (
1,070 г/мл). Для полученного раствора ( 1,056 г/мл), рассчи­тайте: массовую долю ,молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов.

4.20. Какой объём 20 %-го (по массе) раствора гидроксида ка­лия ( 1,176 г/мл) необходимо добавить к 100 мл 50 %-го (по массе) раствора ( 1,525 г/мл) , чтобы получить рас­твор с массовой долей гидроксида калия 0,25 ( 1,229 г/мл). Для полученного раствора рассчитайте: моляльную концентрацию, мо­лярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, титр.

4.21. При охлаждении насыщенного при 80 °С раствора ( 1,30 г/мл) нитрата аммония выделилось 1,5 моль нитрата аммония и получился раствор ( 1,34 г/мл) объёмом
70 мл, в котором на 100 г воды приходится 192 г . Определите растворимость нитрата аммония в воде при 80 °С (в массовых долях). Для полученного, после охлаждения, раствора рассчитайте: массовую долю , молярную концентрацию, титр, моляльную концентрацию.

4.22. Смешали 100 мл 2,6 н. раствора ( 1,04 г/мл) и 80 мл 30 %-го раствора ( 1,1 г/мл) карбоната аммония . Для полученного раствора ( 1,07 г/мл) рассчитайте: массовую долю , молярную концентрацию, молярную концентра­цию эквивалентов, моляльную концентрацию, титр.

4.23. Какой объём 6 %-го (по массе) раствора ( 1,015 г/мл) нитрата серебра необходимо взять, чтобы при добавле­нию к нему 1,9 г молярная концентрация стала бы равной 0,37 моль/л? Для полученного раствора ( 1,05 г/мл) рассчи­тайте: массовую долю AgNO₃, молярную концентрацию эквивален­тов, моляльную концентрацию, титр.

4.24. Какой объём 30%-го (по массе) раствора соляной ки­слоты ( 1,149 г/мл) нужно добавить к 5 л 0,5 М раствора ( 1,007 г/мл), чтобы получить одномолярный раствор соляной кислоты? Для полученного раствора ( 1,016 г/мл) рас­считайте: массовую долю , молярную концентрацию эквивалентов, моляльную концентрацию, титр.

4.25. В лаборатории имеются 1,2 М ( 1,01 г/мл) и 9,8 М ( 1,11 г/мл) растворы пероксида водорода . Какие объ­ёмы растворов необходимо взять, чтобы при их смешении получи­лось 250 г раствора, титр которого равен 0,104 г/мл? Для получен­ного рас­твора ( 1,04 г/мл) рассчитайте: массовую долю , молярную концентрацию, моляльную концентрацию, мольную долю H₂O₂.