Опыт 5. Химическое равновесие

В пробирку налить 10 мл воды и добавить по 1-2 капли насыщенных растворов FeCI3 и NH4SCN. Окрашенный в красный цвет раствор разделить поровну на 4 пробирки.

Написать уравнение обратимой реакции и выражение константы равно-весия.

Затем в первую пробирку добавить 2-3 капли насыщенного раствора FeCI3. Во вторую пробирку прилить 2-3 капли насыщенного раствора NH4SCN. Что наблюдаете? Почему изменение концентрации NH4SCN вызывает более эффективное смещение равновесия, чем изменение концентрации FeCI3?

В третью пробирку добавить немного твердого NH4CI, сильно взболтать. Сравнить цвет растворов в пробирках 3 и 4, дать объяснения.

Опыт 6.В растворах, содержащих шестивалентный хром, существует равновесие:

или Cr2O72– + 2ОНÛ 2 CrO42– + H2O.

В пробирку налейте 3-4 мл раствора хромата калия K2CrO4 и прибавьте несколько капель раствора серной кислоты до изменения окраски. Когда раствор станет оранжевым, добавьте по каплям раствор щелочи KОН до появления желтой окраски. После этого можно опыт повторить: снова прибавить раствор кислоты и получить оранжевую окраску, прибавить раствор щелочи и получить желтую окраску.








Дата добавления: 2015-09-29; просмотров: 1078;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.004 сек.