ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ. 1. После ознакомления с теоретическим материалом выполнить опыт и записать наблюдения.

Содержание работы:

1. После ознакомления с теоретическим материалом выполнить опыт и записать наблюдения.

2. Записать уравнения реакций и расставить коэффициенты, используя метод электронного баланса.

Опыт 1. Реакции межмолекулярного окисления-восстановления

В опыте исследуются окислительные свойства перманганата калия в зависимости от реакции среды.

А) среда кислая

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O + K₂SO₄.

В пробирку налить 2-3 мл 2 н. раствора Н₂SO₄ (среда) и 2 мл 1 н. раствора Na₂SO₃. Затем в пробирку непосредственно из склянки добавить раствор КМnO₄. Отметить, как изменится окраска КМnO₄.

Б) среда щелочная

KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH → K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O.

В пробирку налить 2 мл 0,5 н. раствораКМnO₄ и 2 мл концентрированного раствора КОН или NaOH, затем добавить 3-4 мл 1 н. раствора Na₂SO₃. Отметить, как изменится окраска КМnO₄.

В) Среда нейтральная

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O → MnO₂ + Na₂SO₄ + KOH.

В пробирку налить 2-3 мл 0,5 н. КМnO₄ и добавить столько же 1 н. раствора Na₂SO₃. Наблюдать выпадение осадка MnO₂.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Какие реакции называются окислительно-восстанови­тель­ными? Какой процесс называется окислением, какой восстановлением? Что такое окислитель и восстановитель?

2. Что называется степенью окисления?

3. Каким образом определяют степени окисления элемента в соединении и в составе иона?

4. Укажите, как изменяются окислительно-вос­становительные свойства элементов в пределах группы Периодической таблицы при движении сверху вниз или снизу вверх, и объясните это изменение.

5. Укажите, как изменяются окислительно-вос­становительные свойства элементов в пределах периодов Периодической таблицы при движении справа налево или слева направо, и объясните это изменение.

6. В каких группах Периодической системы элементов расположены элементы с ярко выраженными восстановительными и ярко выраженными окислительными свойствами?

7. Расположите элементы в порядке возрастания окислительной способности следующие элементы: Cl, Bi, Fr, Se, F, Br.

8. Какие из следующих молекул и ионов могут быть а) только окислителем; б) только восстановителем; в) проявлять свойства как окислителя, так и восстановителя (в сложных ионах кислотных остатков рас­сматривать не кислород, а атом элемента, образующего кислоту):
Ni, SO₃^2–, N₂, Sn²⁺, NO₂^–, F₂, Cu⁺, Cr³⁺, Cl₂, Cl^–, Fe, Fe⁺², Sn, Sn⁺².
Объяснить, как это связано со степенью окисления элемента.

9. Типы окислительно-восстановительных реакций: межмолекулярные, диспропорцирования, внутримолекулярного окисления-восстановления; написать примеры по двум последним типам.

10. Уметь найти окислитель и восстановитель и расставить коэффициенты в уравнении для окислительно-восстановительной реакции, пользуясь методом электронного баланса.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
«ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ»

Цель работы: составление и исследование работы гальванических элементов