Основные положения теории окисления-восстановления
При протекании химических реакций происходит разрушение существующих химических связей и образование новых, что, в большинстве случаев, сопровождается перераспределением электронов между атомами за счет отдачи и принятия электронов атомами или ионами. Закономерности этих процессов обобщены в положениях теории окисления-восстановления:
1. Процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом называется окислением. Например:
Аl – 3ē → Al+3;
Н2 – 2ē → 2H+;
2Cl– – 2ē → Cl2.
В процессе окисления простого вещества атом, бывший до того электронейтральным, приобретает избыточный положительный заряд. Если считать, что электроны полностью покинули электронную оболочку атома, то положительный заряд равен числу отданных электронов:
Аl0 – 3ē → Al+3.
При окислении степень окисления повышается:
Sn+2 – 2ē → Sn+4.
2. Процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом называется восстановлением. Например:
S + 2ē → S–2;
Cl2 + 2ē → 2Сl–;
Fe+3 + ē → Fe+2.
В процессе восстановления простого вещества атом приобретает избыточный отрицательный заряд, равный по абсолютной величине числу принятых электронов:
S0 + 2ē → S–2.
При восстановлении степень окисления понижается (именно поэтому в английском языке и других европейских языках процесс восстановления обозначается термином reduction — понижение).
3. Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны и претерпевающие в ходе реакции процесс окисления, называются восстановителями, так как отдаваемые ими электроны обеспечивают процесс восстановления другого участника реакции, принимающего электроны. Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями, так как, благодаря их действию, происходит процесс окисления другого участника реакции. Вo время реакции окислители восстанавливаются.
4. В окислительно-восстановительных процессах количество электронов, отданных в процессе окисления, всегда должно быть равно количеству электронов, принятых в процессе восстановления. Например:
+2 –2 0 0 +1 –2
CuО + Н2 = Сu + H2O
окислитель Cu+2 + 2ē → Cu0 (восстановление);
восстановитель H02 –2ē → 2H+ (окисление).
В этой реакции атом водорода отдает один электрон (а молекула водорода в целом — два электрона); водород является восстановителем.
Дата добавления: 2015-09-14; просмотров: 785;