Выполнение работы. Опыт 1. Получение и свойства гидроксида железа (II)
Опыт 1. Получение и свойства гидроксида железа (II)
Налить в пробирку 1-2 мл свежеприготовленного раствора FeSO4 и прилить такой же объем щелочи. Наблюдать выделение осадка. Через несколько минут наблюдается побурение осадка. Почему?
Требование к результатам опыта:
Написать уравнения реакций получения гидроксида железа (II) и окисление его на воздухе до Fe(ОН)3.
Опыт 2. Получение и свойства гидроксида кобальта (II)
Налить в две пробирки по 1-2 мл раствора СоСl2, добавить 1-2 мл раствора щелочи. Наблюдать осаждение синей формы Со(ОН)2. Нагреть содержимое одной пробирки. Образуется Со(ОН)2 розового цвета. При стоянии на воздухе Со(ОН)2 окисляется до Со(ОН)3. Быстро ли происходит эта реакция?
В другую пробирку с Со(ОН)2 прилить несколько капель раствора пероксида водорода Н2О2. Что наблюдается?
Требования к результатам опыта:
1. Составить уравнения реакций получения гидроксида кобальта (II) и окисление его на воздухе до Со(ОН)3.
2. Написать уравнение реакции окисления Со(ОН)2 пероксидом водорода.
3. Сделать вывод о скорости окисления Со(ОН)2 под действием кислорода воздуха и пероксида водорода.
Опыт 3. Получение и свойства гидроксида никеля (II)
В пробирку налить 1-2 мл раствора NiCl2, добавить столько же раствора щелочи. Наблюдать образование осадка, отметить его цвет. Затем прилить несколько капель пероксида водорода. Изменяется ли цвет осадка?
Требования к результатам опыта:
1. Написать уравнение реакции получения гидроксида никеля (II).
2. Сделать вывод о характере изменения восстановительной активности в ряду Fe(OH)2 – Co(OH)2 – Ni(OH)2.
Опыт 4. Восстановительные свойства иона Fe2+
Налить в пробирку 1-2 мл свежеприготовленного раствора FeSO4, добавить 1-2 мл разбавленной серной кислоты и прилить раствор перманганата калия KMnO4. Почему происходит обесцвечивание?
Требования к результатам опыта:
1. Закончить уравнение реакции: KMnO4 + FeSO4 + Н2SO4 =
2. Сделать вывод, какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляют соединения железа (II).
Опыт 5. Окислительные свойства иона Fe3+
К 1-2 мл раствора иодида калия KI прилить 1-2 мл хлорида железа (III) FeCl3 до появления коричневой окраски раствора. Раствор разбавить до бледно-желтого цвета и опустить в него полоску йодкрахмальной бумаги. Что наблюдается?
Требования к результатам опыта:
1. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции взаимодействия иодида калия с хлоридом железа (III).
2. Сделать вывод, какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляют соединения железа (III).
Дата добавления: 2015-09-11; просмотров: 826;