Выполнение работы. Опыт 1. Определение общей жёсткости воды

Опыт 1. Определение общей жёсткости воды

В коническую колбу вместимостью 300 мл отмерить мерной колбой 100 мл анализируемой воды. Добавить к исследуемой воде 5 мл аммиачного буферного раствора, 5-7 капель индикатора хромогена чёрного и медленно титровать раствором трилона Б, постоянно перемешивая, до перехода винно-красной окраски в синюю.

Повторить титрование ещё раз. Если результаты двух титрований совпадут (ΔV £ 0,1 мл), то по полученным результатам рассчитать общую жёсткость. В противном случае необходимо оттитровать пробу воды ещё раз.

Требование к результату опыта:

1. Вычислить общую жёсткость воды по формуле:

Ж_о = (с_эк ^. V₁ ^. 1000) / V₂ ,

где с_эк – молярная концентрация эквивалентов трилона Б, моль/л; V₁ – объём раствора трилона Б, пошедшего на титрование, мл; V₂ – объём анализируемой воды, мл.

Опыт 2. Определение карбонатной и некарбонатной жёсткости воды

В коническую колбу вместимостью 300 мл отмерить мерной колбой 100 мл воды, добавить к ней несколько капель метилоранжа. Подготовленную пробу оттитровать раствором соляной кислоты до перехода жёлтой окраски индикатора в оранжевую. Чтобы точнее уловить момент изменения окраски, полезно поставить рядом другую колбу, содержащую 100 мл испытуемой воды с 2-3 каплями метилоранжа. Повторить титрование ещё раз. Если результаты двух титрований совпадут (ΔV £ 0,1 мл), то по полученным результатам рассчитать карбонатную жёсткость. В противном случае необходимо оттитровать пробу воды ещё раз.

Требования к результатам опыта:

1. Вычислить карбонатную жёсткость воды по формуле:

Ж_к = (с_эк ^. V₁ ^. 1000) / V₂ ,

где с_эк – молярная концентрация эквивалентов HCl, моль/л; V₁ – объём раствора HCl, пошедшего на титрование, мл; V₂ – объём анализируемой воды, мл.

2. Вычислить некарбонатную жёсткость воды по разности:

Ж_нк = Ж_о – Ж_к