Основне рівняння молекулярно-кінетичної теорії

Ідеальнимназивають газ, молекули якого – матеріальні точки, між якими відсутні сили взаємодії. Молекули в такому газі співударяються за законом співударяння пружних куль. Реальні гази поводять себе як ідеальний тоді, коли середня відстань між молекулами у багато разів перевищує їхні розміри, тобто коли розрідження досить велике.Тиск у посудині з газом зумовлений ударами молекул об стінки.

p = 1/3n₀m₀v² основне рівняння МКТ -зв’язок між тиском (макроскопічним параметром) з такими мікроскопічними параметрами, як маса однієї молекули і середня квадратична швидкість руху молекул. Це рівняння можна подати й у іншому вигляді , p = 2/3n₀E отже тиск ідеального газу пропорційний середній

кінетичній енергії хаотичного руху молекул. Основне рівняння МКТ газів підтверджує той факт, що чим більші маса молекули і їхні швидкості, а також концентрація молекул, тим більший тиск вони чинять на стінки посудини.

Вводячи постійну Больцмана К = 1,38 10-²³ Дж/К, можна знайти вираз середньої кінетичної енергії поступального руху молекул через термодинамічну температуру: E=3/2 kT-рівняння Больцмана для енергії.

Р= n₀ k T, або n₀ = -приоднаковій температурі та тиску всі гази утримують в рівних об'єктах рівну кількість молекул – число Лошмідта.

N_Л - молекул в 1м³ газу при нормальних умовах:

N_l= =2, 69 10²⁵ м^-3