Понятие о растворах и растворимости. Классификации растворов.

Лекция 4. Растворы, приготовление растворов различной концентрации.

План.

1. Понятие о растворах и растворимости. Классификации растворов.

2. Процессы, сопровождающие растворение.

3. Технические способы выражения концентрации растворов (массовая доля вещества, массово-объёмная концентрация, объёмная доля вещества, мг%, промилле).

4. Аналитические способы выражения концентрации растворов: молярная, молярная концентрация эквивалентов, титр.

5. Расчётные формулы и правила приготовления растворов кислот, солей и щелочей технических и аналитических концентраций.

6. Лабораторная посуда, весы, необходимые для приготовления растворов технической и аналитической концентрации.

7. Фиксаналы: назначение, использование в лаборатории. Правила приготовления растворов из фиксаналов.

8. Виды термометров, ареометров. Термометрия.

Д.з. по уч. Пустоваловой стр. 110-130.

Понятие о растворах и растворимости. Классификации растворов.

Дисперсными системами называются системы, состоящие из некоторого вещества, в котором в очень мелком виде распределено другое вещество. Распределенное вещество называется дисперсной фазой, а вещество, в котором распределена дисперсная фаза – дисперсионной средой. Если частицы дисперсной фазы имеют размер порядка размеров молекул (<10^–8 м), то дисперсную системуРазличные типы дисперсных систем являются предметом изучения в Коллоидной химии - одном из важнейших разделов химической науки. называют раствором (истинным раствором).

Простейшие составные части раствора, которые могут быть выделены в чистом виде, называются компонентами раствора. Обычно компонент, находящийся в избытке, считают растворителем, а остальные – растворенными веществами. Если один из компонентов – вода, то её обычно принимают за растворитель.

Растворами называются гомогенные системы, содержащие не менее двух веществ. Могут существовать растворы твердых, жидких и газообразных веществ в жидких растворителях, а также однородные смеси (растворы) твердых, жидких и газообразных веществ. Как правило, вещество, взятое в избытке и в том же аг­регатном состоянии, что и сам раствор, принято считать растворителем, а компонент, взятый в недостатке - растворенным веществом.

Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, т.е. раствор, находящийся в равновесии с растворяемым веществом, называют насыщенным, а раствор, в котором еще можно растворить добавочное количество данного вещества, - ненасыщенным.

Раствор, содержащий растворенного вещества больше, чем его должно быть в данных условиях в насыщенном растворе, на­зывается пересыщенным. Пересыщенные растворы представляют собой неустойчивые, неравновесные системы, в которых наблю­дается самопроизвольный переход в равновесное состояние. При этом выделяется избыток растворенного вещества, и раствор ста­новится насыщенным.